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Structure de LEWIS



  1. #1
    jeanmi66

    Structure de LEWIS

    Bonjour à tous,

    voilà, je dois avoir un petit souci de compréhension. Je dois donner la structure de LEWIS de la molécule suivante: BF4

    Mon souci, c'est que l'atome central (B) n'a que 3 électrons de valence sur sa couche externe alors que j'ai 4 atomes (F) à raccrocher via ses 7 électrons de valence ! Je ne vois pas comment faire, jusque là, je n'avais eu que des cas où l'atome central offre plus d'électrons de valence qu'il n'y a d'atomes à raccrocher. Or ici, c'est le contraire.

    Merci de vos explications !

    -----

    Apprendre, c'est savoir... savoir, c'est maîtriser !

  2. Publicité
  3. #2
    Duke Alchemist

    Re : Structure de LEWIS

    Bonsoir.

    Tu es sûr que ce n'est pas plutôt BF3 ?
    Si BF4 existe, elle n'est pas du tout stable.

    Ton raisonnement est tout à fait correct.

    Duke.

  4. #3
    philou21

    Re : Structure de LEWIS

    Bonsoir
    je pense qu'il parle de l'anion BF4-

  5. #4
    jeanmi66

    Re : Structure de LEWIS

    Citation Envoyé par philou21 Voir le message
    Bonsoir
    je pense qu'il parle de l'anion BF4-
    Oui, exact, il s'agit bien de BF4-, mais je ne vois quand même pas comment lier les 4 atomes (F) à (B) qui n'a que 3 électrons de valence !?

    Il y a aussi SH3+, là aussi, je vois pas comment lier ça car (H) qui n'a qu'un électron à la base, le perd pour devenir un anion !!! Un atome sans électron, c'est possible ça ? Et comment ça se lie alors ?

    Enfin bref, si vous pouvez m'aider sur ces deux molécules, merci !
    Apprendre, c'est savoir... savoir, c'est maîtriser !

  6. #5
    philou21

    Re : Structure de LEWIS

    La structure de Lewis de BF3 montre qu'il reste une case quantique vide sur le B. Ça en fait donc un acide de Lewis qui peut accepter le doublet que lui apportera F- (la base).

    Pour faire une liaison entre deux atomes, chaque atome peut apporter un électron ou bien l'un des deux apporte le doublet (base) et l'autre a une case quantique vide (acide)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Nox

    Re : Structure de LEWIS

    Bonsoir,

    Je ne comprends pourquoi ce n'est pas l'atome central qui porte la charge - ? J'aurais vu BF4- comme un B avec 4F en tétraèdre en VSEPR, pourquoi pas ?

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

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  10. #7
    philou21

    Re : Structure de LEWIS

    Citation Envoyé par Nox Voir le message
    Bonsoir,

    Je ne comprends pourquoi ce n'est pas l'atome central qui porte la charge - ? J'aurais vu BF4- comme un B avec 4F en tétraèdre en VSEPR, pourquoi pas ?

    Cordialement,

    Nox
    oui, c'est un tétraèdre.
    La charge négative est portée par les atomes les plus électronégatifs, ici le fluor.
    Chaque fluor porte donc1/4 de charge négative.

  11. #8
    jeanmi66

    Re : Structure de LEWIS

    Ok merci, je vais essayer avec ça !
    Apprendre, c'est savoir... savoir, c'est maîtriser !

  12. #9
    Nox

    Re : Structure de LEWIS

    Bonjour,

    C'est OK merci !

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

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