bonjour
j'ai un petit souci dans mon exercice de chimie...je suis bloquée a la question 4 , je vous pose l'enoncé:
le compartiment 1 d'un pile contient un volume V=100mL de solution auquese de nitraite d'argent, de concentration de soluté apporté c1= 0.10mol.L ; le compartiment 2 contient un volume identique de sulfate de fer (II) de concentration de soluté apporté c2 = 5.0.10^-2mol.l . Les lames métalliques plongeant dans chaque compartiment ont les caracteristiques geometriques suiventes : longeur 50.0mm , largeur 10.0mm et épaisseur 1.0mm .
Et voici donc la question sur laquelle je bloque :
Determiner les quantités de matiere de métal dans la pile à l'instant initial.
j'ai commencé par calculé le V des 2 plaques...et je pensais le multiplier par la densité de fer et d'argent puis diviser le tout par leur masse molaires...mais je crois que ce n'est pas ca....suis je sur la bonne voie ou non ???
données : M(Ag)=108g.mol M(Fe)=56g.mol
d(Fe)=7.9 et d(Ag)=10.5
masse volumique de l'eau ro(H2O)= 1.0g.cm^3
voilà j'espere avoir une reponse..merci d'avance !
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