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Dissolution



  1. #1
    bob75140

    Unhappy Dissolution


    ------

    Bonjour à tous, j'ai un réel problème
    Dans un exercice que j'ai trouvé dans un bouquin de chimie il me demande d'écrire les équations de dissolution de NH4Cl et NaOH- .
    Je ne sais pas comment procédé aidez moi

    -----

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  3. #2
    AlphaPrime

    Talking Re : dissolution

    salut
    NH4Cl...................>NH4^( +) + Cl^(-).
    NaOH.....................>Na^( +) + OH^(-).
    L’homme peut certes faire ce qu’il veut mais il ne peut pas vouloir ce qu’il veut.

  4. #3
    bob75140

    Re : dissolution

    merci de ta réponse mais moi je voulais savoir comment on s'y prenait pour toruver ce résultat.
    Comment faites vous pour arriver a ce résultat ?
    Dernière modification par bob75140 ; 01/02/2009 à 13h51.

  5. #4
    AlphaPrime

    Talking Re : dissolution

    L’homme peut certes faire ce qu’il veut mais il ne peut pas vouloir ce qu’il veut.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    bob75140

    Re : dissolution

    comprend pas :'(

  8. #6
    bob75140

    Re : dissolution

    Citation Envoyé par bob75140 Voir le message
    comprend pas :'(
    par exemple pour NH4Cl :
    que sa passe t-il lors de la dissolution ?

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  10. #7
    AlphaPrime

    L’homme peut certes faire ce qu’il veut mais il ne peut pas vouloir ce qu’il veut.

  11. #8
    AlphaPrime

    Talking Re : dissolution

    et ne me dis pas,"pas compris"
    L’homme peut certes faire ce qu’il veut mais il ne peut pas vouloir ce qu’il veut.

  12. #9
    bob75140

    Re : dissolution

    ok oui donc le moins en exposant de Cl et le + De NH4 sint a connaitre par coeur ?

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