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Dissolution




  1. #1
    gege56

    Smile Dissolution

    Bonjour tout le monde!

    Voila j'ai une petite question concernant mon cours:

    On est en train d'étudier la dissolution des cristaux ioniques et leur hydratation. J'ai la notion de "rayon ionique" qui apparait dans mon cours. Quel lien y a t'il entre le rayon ionique (des cristaux je présume) et leur dissolution? Le rayon ionique est-ce simplement le rayon du cristal?

    Sinon j'ai un tableau ensuite avec différents ions ainsi que des valeurs:
    H+=1
    Li+=6 à 15
    Na+=5 à 8
    Rb+=2
    K+=4
    Cs+=1

    Pensez-vous ces valeurs peuvent correspondre au rayon ionique des particules?

    Et dernière question, j'ai écrit "les intéractions ioniques diminues quand le rayon ionique augmente. Pouvez-vous m'expliquer pourquoi?


    Merci beaucoup de votre aide!

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    chicochem

    Re : Dissolution

    quand tu éloigne deux aimants, il y a moins d'attraction pole + pole -

    pour les interactions c'est pareil, en gros plus le cristal est gros plus facile est sa solubilisation

  4. #3
    HarleyApril

    Re : Dissolution

    bonjour
    ce n'est pas la taille du cristal qui influe, mais la taille de la molécule
    par ailleurs, tes valeurs de rayon ionique me semblent assez farfelues, césium aussi gros que proton, j'y crois pas !


  5. #4
    chicochem

    Re : Dissolution

    bon désolé de ne pas employer rayon ionique de l'élément chimique ou de l'atome.
    une molécule est un assemblage d'atome, que je sache.
    Est pris qui croyait prendre

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