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comparaison de points d'ébullitions



  1. #1
    Papaver

    comparaison de points d'ébullitions


    ------

    Sur quel critère se base-t on pour comparer les points d'ébullition de 2 molécules ? Quand de manière évidente l'une des 2 réalise des liaisons hydrogènes la comparaison est facile, mais quand ce n'est pas le cas je ne sais pas comment pouvoir déterminer laquelle possède le point d'ébullition le plus bas.

    Par exemple, qui de PH3 ou de NH3 a la température d'ébulition la + basse ?

    Même problème pour l'éther diméthylique et l'éther diéthylique.


    Est-ce la masse moléculaire qui est à considérer ?

    -----

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  3. #2
    samamsam

    Re : comparaison de points d'ébullitions

    le handbook est ton ami pour les points d'ébullition.. je suis sur que tu peux meme les trouver sur internet assez simplement

  4. #3
    Papaver

    Re : comparaison de points d'ébullitions

    J'entends bien... Je peux facilement les trouver, mais j'aimerais bien comprendre la logique...

  5. #4
    samamsam

    Re : comparaison de points d'ébullitions

    raisons parfois illogiques c'est plutot au cas par cas
    (je précise que c'est un avis personnel)

  6. #5
    chicochem

    Re : comparaison de points d'ébullitions

    En effet, le point d'ébullition est fonction de plusieurs paramètres (pour les composées organiques)
    1- interaction inter moléculaire (liaison hydrogène, force de Van der Waals...)
    2-le masse molaire (plus elle est élevée, plus la T° ebullition est élevé dans une même famille de composé)
    3-la structure (ex T°eb butan-1ol differente de T°eb tert-butanol à cause de la ramification)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Papaver

    Re : comparaison de points d'ébullitions

    Merci Chicochem, mais il y a quand même quelque chose que je ne comprends pas.

    PH3 a une masse moléculaire + élevée que NH3.
    PH3 a une polarisabilité + élevée que NH3 (donc les forces de London sont + importantes donc devraient augmenter le point d'ébullition). Et pourtant,
    PH3 a une température d'ébullition de -88°C.
    et NH3 a une température d'ébullition de -33°C.

    Je suis un peu perdu là...

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  10. #7
    chicochem

    Re : comparaison de points d'ébullitions

    et bien l'azote N est un élément plus électronégatif que le phosphore donc les interactions hydrogènes seront plus fortes avec l'azote que pour le phosphore.

  11. #8
    Papaver

    Re : comparaison de points d'ébullitions

    Je pense avoir compris.
    L'azote est + électronégatif que le phosphore. Donc NH3 établira d'autant + facilement des liaisons hydrogène ce qui explique que son point d'ébullition est + élevé.

    Est-ce correct comme raisonnement ?

  12. #9
    chicochem

    Re : comparaison de points d'ébullitions

    en gros oui, j'ai tendance à comparer a des aimants plus ou moins puissants

  13. #10
    Papaver

    Re : comparaison de points d'ébullitions

    Un grand merci Chicochem !
    Je pense que c'est clair dans ma tête maintenant.

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