pH

[invite1e59f592]

bsr a tous g un petit excercie ke je narrive pa a résoudre si vs pouvé m'aidé ca seré sympa .merci davance
3solution d'acide sulfurique h2so4,d'acide chlorohydrique hcl , et dacide propionique ch3-cH2-cooh(considéré comme acid faible) ont le mm pH.
15cm cube d1e solution de soude ,M=0.02 sont nécéssaire pr neutralisé 200cm cube de la solution chlorohydrique, alors kil fo 40cm cube de cette solution de soude pr neutraliser 10cm cube de la solution d'acide propionique .
calculer le pH commun aux 3solution .
la molarité de chacune des solution
la constance d'acidité de l'acide propionique
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[invite54703175]

Pour commencer je te demanderai dorénavant d'écrire les noms des molécules en majuscules( H2SO4....)
pour la réponse c'est simple. j vais te montrer le chemin sans te donner la réponse car ici on ne fais pas les devoir de maison
prenons le premier cas ( la solution de HCl)
il suffit de faire CaVa=CbVb
a=acide
b=base
de là tu tire Ca et donc la concentration de Hplus et donc le pH.
mais attention pour l'acide sulfurique il faut tenir compte du fait que c'est un diacide pour les calculs du nbre de moles.
j'espère que tu tiens le fil.