TAC et pH

[invitebfccef88]

Bonjour à tous !

Je m'interroge sur une petite chose et j'espère que vous aurez la réponse !

Le TAC (Titre Alcalimétrique Complet) = [OH^-] + 2[CO₃^2-] + [HCO₃^-]

Si nous sommes à pH < 8,3, [CO₃^2-] et [OH^-] sont négligeables. Nous avons donc:

TAC = [HCO_3-]

Or, si j'ai une solution à 7 < pH < 8,3, j'ai ceci en solution:

HCO₃^- + H₂O <------ ---> CO₃^2- + H₃O⁺

On cosidère que la réaction est assez limitée pour dire que [HCO₃^-]_f = [HCO₃^-]_i

=> Ka = [H₃O⁺]*[CO₃^2-] / [HCO₃^-]

Or d'après cette équation de réaction: [H₃O ⁼ ]*[CO₃

=> Ka = [H₃O⁺]² / [HCO₃^-]

==> [HCO₃^-] = [H₃O⁺]² / Ka

[HCO₃^-] = (10^-pH)² / 10^-pKa


[HCO₃^-] = 10^pKa-2pH

=> TAC = 10^pKa-2pH (Avec pKa = 4,76)

Or si j'applique cette formule, je trouve un TAC ridicule...

Pourquoi ?
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[invitebfccef88]

PS: Le pKa de la première fonction acide de l'acide carbonique est pKa₁ = 6,35 (et non pas 4,76 qui est celui de l'acide acétique).