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TAC et pH



  1. #1
    TheMoustic

    TAC et pH


    ------

    Bonjour à tous !

    Je m'interroge sur une petite chose et j'espère que vous aurez la réponse !

    Le TAC (Titre Alcalimétrique Complet) = [OH-] + 2[CO32-] + [HCO3-]

    Si nous sommes à pH < 8,3, [CO32-] et [OH-] sont négligeables. Nous avons donc:

    TAC = [HCO3-]

    Or, si j'ai une solution à 7 < pH < 8,3, j'ai ceci en solution:

    HCO3- + H2O <------ ---> CO32- + H3O+

    On cosidère que la réaction est assez limitée pour dire que [HCO3-]f = [HCO3-]i

    => Ka = [H3O+]*[CO32-] / [HCO3-]

    Or d'après cette équation de réaction: [H3O = ]*[CO3

    => Ka = [H3O+]² / [HCO3-]

    ==> [HCO3-] = [H3O+]² / Ka

    [HCO3-] = (10-pH)² / 10-pKa


    [HCO3-] = 10pKa-2pH

    => TAC = 10pKa-2pH (Avec pKa = 4,76)

    Or si j'applique cette formule, je trouve un TAC ridicule...

    Pourquoi ?

    -----
    Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.

  2. #2
    TheMoustic

    Re : TAC et pH

    PS: Le pKa de la première fonction acide de l'acide carbonique est pKa1 = 6,35 (et non pas 4,76 qui est celui de l'acide acétique).
    Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.

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