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Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique



  1. #1
    Erevan57

    Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique


    ------

    Bonjour,

    Soucieux de bien revoir mon programme avant la rentrée, j'ai eu la bonne idée de faire quelques exercices supplémentaires.
    Parmi ces exercices, je trouve des réponses qui divergent de celles du livre... et je ne comprend pas pourquoi !

    Voilà l'énoncé :

    On dispose d'une solution commerciale d'acide nitrique ( HNO3 ) de densité par rapport à l'eau d = 1,38 et contenant P = 62 % en masse d'acide nitrique HNO3. On introduit 10,0 mL de cette solution dans une fiole jaugée de volume V = 250 mL et on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge; soit S la solution préparée. On dilue 100 fois la solution S, soit S' la solution diluée.

    -----> Questions : Calculer la concentration de la solution S ( que l'on notera c )et celle de S' ( que l'on notera c' ).


    Voilà ma démarche : On sait que la densité est égale à 1,38, donc la masse volumique de notre solution est 1,38 g / cm^3.
    Or 1 cm^3 = 1 mL car 1m^3 = 1000L.
    Donc, dans 10mL, on aura une masse de 13,8g. Ne pas oublier les 62% ! On obtient alors une masse d'acide nitrique environ égale à 8,56g.
    Sachant que la masse molaire de l'acide nitrique est de 63g/mol, on en déduit aisément que n = m / M = 0,136 mol.
    et donc c = n / V = 0,136 / 0,25 = 0,54 mol/L

    On en déduit aisément que c' = 0,0054mol/L


    Dans l'énoncé, ils trouvent c =13,6mol/L et c' = 0,54mol/L, ce qui me semble abberant vu, qu'en tout logique, si je ne me trompe pas, on doit bien avoir c = 100 c'...

    Merci de votre aide

    -----

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  3. #2
    nicovv44

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    Citation Envoyé par Erevan57 Voir le message
    on en déduit aisément que n = m / M = 0,136 mol.
    et donc c = n / V = 0,136 / 0,25 = 0,54 mol/L

    On en déduit aisément que c' = 0,0054mol/L
    la tu a monter ce que tu a trouver mais pas comment t'a fait donc pour t'aider c'est dure

  4. #3
    Erevan57

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    Citation Envoyé par nicovv44 Voir le message
    la tu a monter ce que tu a trouver mais pas comment t'a fait donc pour t'aider c'est dure
    Tu bloques où ? Pour c ou pour c' ?

    Pour c' ---> On dilue 100 fois c, donc on prélève par exemple, 1mL de notre solution S ( de concentration c ) et on rajoute 99 mL d'eau distillée, on aura donc une concentration c' 100 fois moins importante, vu qu'on a un volume 100 fois plus grand.
    Je fais fausse route ? :s

  5. #4
    nicovv44

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    il y a un joli raport entre v et c
    ohhhh

    v est 100 fois plus que c

    v= 136
    c= 13.6

    donc ça parait facile

    v divisé par 100 = c

    ioupi

    ça parait simple j'èspère t'avoir aider
    lol

    a+

  6. #5
    Erevan57

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    C'est pas un peu de la " sorcellerie " ta réponse ?
    Je ne vois pas d'où tu sors que v est 100 fois plus grand que c ??

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    mimil63

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    Tu trouve 0,136 mol dans 10 mL donc 13,6 mol/L (concentration de la solution commerciale) et aprés en diluant dans 250mL 0,54 mol/L( concentration de S). Tu es sur que se n'est pas une erreur de lecture ?

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  10. #7
    nicovv44

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    Citation Envoyé par Erevan57 Voir le message
    C'est pas un peu de la " sorcellerie " ta réponse ?
    Je ne vois pas d'où tu sors que v est 100 fois plus grand que c ??
    non je suis sur c'est toi qui la di dans ton énoncer et tes réponsse
    je lit ce que tu met

  11. #8
    nicovv44

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    Citation Envoyé par Erevan57 Voir le message
    M = 0,136 mol.
    et donc c = n / --->V = 0,136<--- /
    Dans l'énoncé, ils trouvent --->c =13,6mol/L<---
    je voi bien c=13.6mol/L et v=0.136

    di pas que j'ai trop fumer

    13.6 est 100 fois plus grand que 0.136 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

  12. #9
    Erevan57

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    Citation Envoyé par mimil63 Voir le message
    Tu trouve 0,136 mol dans 10 mL donc 13,6 mol/L (concentration de la solution commerciale) et aprés en diluant dans 250mL 0,54 mol/L( concentration de S). Tu es sur que se n'est pas une erreur de lecture ?

    Vu l'énoncé, j'ai compris que la solution S c'était dans les 250mL et S' après la dillution !
    Pas vous ?

  13. #10
    nicovv44

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    entièrement dacor !

  14. #11
    pc..maths

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    salut,
    c'est bien 0.54mol/L que j'ai trouvé aussi. 13.6 mol/L est la concentration de la solution commerciale et non pas S
    et ta relation C=100 C' est juste!
    à+

  15. #12
    Erevan57

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    Citation Envoyé par pc..maths Voir le message
    salut,
    c'est bien 0.54mol/L que j'ai trouvé aussi. 13.6 mol/L est la concentration de la solution commerciale et non pas S
    et ta relation C=100 C' est juste!
    à+
    Ah, c'est bien ce que je pensais !
    Un GRAND merci à toi

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  17. #13
    nicovv44

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    Citation Envoyé par mimil63 Voir le message
    Tu trouve 0,136 mol dans 10 mL donc 13,6 mol/L (concentration de la solution commerciale) et aprés en diluant dans 250mL 0,54 mol/L( concentration de S). Tu es sur que se n'est pas une erreur de lecture ?
    si c'est des mol dans 10 mL ça peu pas ètre des mol par litre ça parai logique

    si t'a 3 cerises dans 500 mL d'eau
    tu a 6 cerises par Litre

  18. #14
    mimil63

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    si c'est des mol dans 10 mL ça peu pas ètre des mol par litre ça parai logique

    si t'a 3 cerises dans 500 mL d'eau
    tu a 6 cerises par Litre
    Pour moi 1L=100 * 10 mL
    donc pour passer de mol/10mL à mol par litre il suffit de multiplier par 100 ( enfin ça marchait bien ces 10 dernières années il ne me semble pas que ça ait changeait).

  19. #15
    nicovv44

    Re : Calcul de concentrations à l'aide de masse volumique

    j'ai ai raz le bol

    désolé

    je vai m'achetter des lunettes j'avai cru que t'avai pas bouger la virgule
    j'ai pas assé dormi et j'ai besoin de lunette

    délosé

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