Bonsoir à tous! je bloque sur un exercice de chimie concernant les bases et les acides, j'aimerai bien avoir votre avis sur cet exo ou j'ai peut être faux^^
Enoncé :
L'acidité de l'oseille est due à la présence, en quantité notable de l'acide oxalique (ou éthanedioïque) de formule HO2C-CO2H
1. Ecrire les formules des ions quand l'acide perd un puis 2 protons
Donc j'ai mis HO2C-CO2- pour la perte du premier proton, puis O2C-CO2- pour la perte du second.
2. En déduire les couples acides/bases
Donc - HO2C-CO2H/HO2C-CO2-
puis -HO2C-CO2-/O2C-CO2-
est-ce bien celà?
3. L'un des ions est amphotère, lequel et pourquoi?
Selon moi ça serait HO2C-CO2- car il peut se comporter comme une base (1ere perte) ou comme un acide (2eme perte)
Voilà étant donné que je ne maitrise pas trop ces notions de bases et acides ça serait cool si des personnes s'y connaissant assez puissent m'aider s'il y a des erreurs^^ merci beaucoup
-----
