thermochimie

[invite6a821551]

Bonsoir tout le monde,
Voici un problème de thermochimie,sur lequel je me casse la tête depuis 1 heure..C est pourquoi je sollicite maintenant votre aide.

A 25,0°C et a une pression de 1 atm. On fait réagir 2,00 moles de dioxyde de souffre gazeux avec 1,00 mole de dioxygène pour former du trioxyde de soufre gazeux. Au cours de cette réaction, il se dégage 198 kJ. Déterminer la variation d' enthalpie et la variation d'énergie interne (en, KJ) .Pourquoi ces deux valeurs sont-elles différentes?

Encore un grand merci....
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[invite424fcbe6]

Comme on est a 1 atm , la pression doit etre constante donc
DeltaH=-198kJ
DeltaU+PV=DeltaH
2SO₂+O₂-->2SO₃
V=(nRT)/P=(2*8,31*298)/101325
V=0,049m³
DeltaU=DeltaH-PV=-198-((101325*0,049)/1000)=-203kJ

[invite6a821551]

Super, j'ai compris maintenant....Merci beaucoup.

[invite424fcbe6]

Je pense que c'est un truc dans ce gout là !

[A voir en vidéo sur Futura]