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thermochimie



  1. #1
    lockesra

    thermochimie


    ------

    Bonsoir tout le monde,
    Voici un problème de thermochimie,sur lequel je me casse la tête depuis 1 heure..C est pourquoi je sollicite maintenant votre aide.

    A 25,0°C et a une pression de 1 atm. On fait réagir 2,00 moles de dioxyde de souffre gazeux avec 1,00 mole de dioxygène pour former du trioxyde de soufre gazeux. Au cours de cette réaction, il se dégage 198 kJ. Déterminer la variation d' enthalpie et la variation d'énergie interne (en, KJ) .Pourquoi ces deux valeurs sont-elles différentes?

    Encore un grand merci....

    -----

  2. #2
    fraoli

    Re : thermochimie

    Comme on est a 1 atm , la pression doit etre constante donc
    DeltaH=-198kJ
    DeltaU+PV=DeltaH
    2SO2+O2-->2SO3
    V=(nRT)/P=(2*8,31*298)/101325
    V=0,049m3
    DeltaU=DeltaH-PV=-198-((101325*0,049)/1000)=-203kJ

  3. #3
    lockesra

    Re : thermochimie

    Super, j'ai compris maintenant....Merci beaucoup.

  4. #4
    fraoli

    Re : thermochimie

    Je pense que c'est un truc dans ce gout là !

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