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Thermochimie



  1. #1
    houdhoud

    Thermochimie


    ------

    salut tous le monde s'il vous plais aider moi j'ai un contole demain:
    à 25° enthelpie =-1562.8kg/mol de l'éthane.
    c2h6+7/8O2→2CO2+3H2O
    1- calculer énergie interne delta U
    2-calculer delta H de la reaction à 75°
    merci d'avance

    -----

  2. #2
    moco

    Re : thermochimie

    Tu n'es pas très clair.
    Premièrement ton équation est fausse. Cela devrait être :
    C2H6 + 7/2 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O
    Ensuite l'unité d'enthalpie n'est pas le kilogramme mais le kiloJoule
    Enfin, tu ne dis pas de quelle enthalpie il s'agit. S'agit-il de l'enthalpie de formation ou de celle de combustion ?
    J'imagine qu'il s'agit de l'enthalpie de combustion.
    Tu appliques alors la relation : Delta H = Delta U + P DeltaV
    Donc Delta U = Delta H - p Delta V
    et V = nRT/P
    Donc : P DeltaV = P (RT/P) Delta n
    et : Delta n = nfinal - ninitial = 2 + 3 - (1 + 7/2) = 1/2.
    Delta U = -1562 kJ/mol - 0.5·8.314·298 J/mol
    Vas-y ! Fais les calculs ! Et ne confonds pas les Joules et les kilojoules.

  3. #3
    houdhoud

    Re : thermochimie

    merci merci

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