electrolyse eau+amoniaque

[lalbert]

Bonjour ,
j'ai effectué il y a quelques temps l'experience suivante :

electrolyse d'un melange d'eau et d'amoniaque ménager.
l'anode est en cuivre , la cathode en nickel.
J'ai constaté la chose suivante :
au fil du temps , l'electrolyte passe de l'incolore au bleu profond
(meme couleur qu'une solution de sulfate de cuivre)
l'intensitée augmente au fil du temps
Je pense que le cuivre est attaqué et que l'augmentation d'ions CU++
explique le changement de couleur et l'augmentation de l'intensité

Je me pose les question suivante : Une fois que la concentration d'ions CU++ est
sufisament élevé dans la solution , puis-je me servir de cette solution pour cuivrer
un objet (à la cathode) par electrolyse.

Le cuivre de l'anode étant attaqué , Est ce le resultat de l'electrolyse ou est ce que l'electrolyse
de la solution eau+amoniaque porduit de l'acide nitrique qui attaque le cuivre


en vous remerciant par avance
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[lalbert]

j'avais oublié , l'electrolyte contient aussi de l'alcool à bruler

[invite5a8f7588]

oula tu fais des electrolyses comme ca, sans savoir à l'avance ce que ca va donner?
c'est quand meme assez dangereux tout ca!
c'est comme cela que des etudiants se tuent, par electrolyse tu peux faire des trucs assez toxiques, comme pour celle de NaCl qui produits du dichlore.
a+

[lalbert]

Je te rassure , ces essais sont fait dehors sur ma terasse en plein air.
Personne ne peut me donner des réponse ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[PaulHuxe]

Essaie la même chose avec une anode en un autre métal. Je me demande si l'ammoniaque n'a pas quelque chose à voir avec cette couleur.
Les solutions du type sodium dans l'ammoniaque ont une couleur bleu intense due au complexe ammoniac-électron, si mes vagues souvenirs sont corrects.
Est-ce que la couleur est persistante après la fin de l'électrolyse ? Longtemps ?

[lalbert]

Bonjour et merci de mavoir répondu
La couleur bleue est definitive.
J'ai préparé une anode en alu
j'essaierais dès que j'aurais un peu plus de temps