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électrolyse eau de mer



  1. #1
    dubonnair

    électrolyse eau de mer

    Bonjour,
    Quelqu'un aurait-il l'amabilité de répondre à mon inerrogation?
    J'ai compris qu'on pouvait électrolyser les molécules d'eau et en récupérer l'hydrogène. On m'a expliqué qu'il était nécessaire d'utiliser de l'eau très propre (pure). Mais est-ce de l'eau douce forcément. Cette électrolyse est-elle possible avec de l'eau de mer, sinon pourquoi?
    Merci

    -----


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  3. #2
    Démostène

    Re : électrolyse eau de mer

    Salut,
    Là tu trouveras une composition chimique de l'eau de mer :
    http://mars.reefkeepers.net/Articles/EauDeMer.html

    C'est dejà un bon début pour répondre à ta question.
    En fait, l'électrolyse de l'eau de mer ne va pas donner seulement du H2 et du O2.
    @+
    " Devant l'homme, la forêt, derrière, le désert" Chat-tôt-brillant.

  4. #3
    Hervhélium

    Re : électrolyse eau de mer

    D'après ce que je sais tu peux tout à fait pratiquer une électrolyse avec de l'eau de mer , car par exemple si tu fais l'expérience chez toi , tu t'appercevras que si tu mets du sel dans l'eau de l'électrolyse , ça fonctionnera beaucoup mieux ( je me demande si c'est pas obligé d'avoir du sel ou autres) , les molécules du sel vont se décomposer en ions qui vont conduire l'électricité à travers le bain.
    Au niveau de l'électrode positive , tu récuprères de l'oxygène , et au niveau de la négative , on a de l'hydrogène.
    Il me semble qu'un aventurier avait fait une traversée d'un ocean ( je ne sais plus lequel) sans presque rien emmener avec lui , et il a réussi à survivre en électrolysant l'eau de mer pour récupérer de l'oxygène et l'hydrogène , qui en se recombinant donnaient de l'eau douce.
    Pour la pureté de l'eau je sais pas , parce que j'ai déjà fait des tas d'électrolyses , mais l'électrolyte n'était pas vraiment pure , pourtant çelà fonctionnait , enfin je suppose que c'est mieux quand c'est pur.
    Je sais pas si on t'as dit que au cours d'une électrolyse , l'électrode positive se détruisait ( a part certain matériaux qui résistent).

    Hervé

  5. #4
    merou

    Re : électrolyse eau de mer

    Bonjour,

    L'électrolyse de l'eau saline qui contient NaCl dissous donne l'hydrogène et LE CHLORE...!et non pas l'oxygène!!!!!

  6. #5
    dubonnair

    Re : électrolyse eau de mer

    Merci,
    Donc si je comprends bien, il n'y a pas d'obstacle à la séparation de l'hydrogène dans l'eau de mer, mais il peut y avoir des sous produits qu'il faut gérer.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    sterfil

    Re : électrolyse eau de mer

    Citation Envoyé par dubonnair
    Merci,
    Donc si je comprends bien, il n'y a pas d'obstacle à la séparation de l'hydrogène dans l'eau de mer, mais il peut y avoir des sous produits qu'il faut gérer.
    Cherche: fabrication de l'eau de javel (NaOCl)

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  10. #7
    curieuxdenature

    Re : électrolyse eau de mer

    Bonjour à tous,

    pour obtenir de l'oxygène (au lieu du Chlore) il faut utiliser de la soude (débouche évier) dissoute dans l'eau à electrolyser.
    Avec des electrodes de fer, que la soude n'attaque pas, ça roule.
    Pour les aventuriers, attention d'utiliser du courant continu pour recueillir les gaz, avec de l'alternatif on obtient à chaque electrode un mélange dangereux et explosif d'oxygéne + Hydrogéne, forcément.
    Ceux qui espère observer la belle combustion d'un tison dans de l'oxygéne risque la surprise de leur vie... quelques cm3 ne sont pas bien méchant, mais très bruyants.

  11. #8
    comphre

    Re : électrolyse eau de mer

    salut tout le monde
    je suis nouveau et je comprends pas pourquoi en rajoutant de la soude, on obtient de l'oxydège à la place du clore

  12. #9
    chatelot16

    Re : électrolyse eau de mer

    Il me semble qu'un aventurier avait fait une traversée d'un ocean ( je ne sais plus lequel) sans presque rien emmener avec lui , et il a réussi à survivre en électrolysant l'eau de mer pour récupérer de l'oxygène et l'hydrogène , qui en se recombinant donnaient de l'eau douce.
    : c'est la methode la plus compliqué et presque invraissemblable pour faire de l'eau douce

    la simple distillation consomme moins d'energie que l'electrolyse : et en plus de la simple energie thermique et non electrique

    sans presque rien emener avec lui : je ne vois pas comment faire de l'electrolyse ?

    pour faire de l'electrolyse en grand on met des electrodes en fer ou en inox avec de la soude caustique dans l'eau : si il y avait du sel cela ferai du perchlorure de fer et boufferai les electrodes

    et si on met des electrode en carbone ca fait du chlore : brulé avec l'hydrogene ca fait de l'acide chlorydrique : pas bon pour faire de l'eau potable

    mais il me vient quand meme un doute ? est ce que avec beaucoup de soude ca ne fait pas oublier le sel : comme la tension d'electrolyse de l'eau est plus faible que la tension d'electrolyse du sel , en y allant doucement on n'aurais que de l'oxygene sans chlore ? mais la question ne se pose pas pour un aventurier avec presque rien mais dans un sous marin qui a l'electricité de la centrale nucleaire ...

    et comme il ont aussi la chaleur de la centrale nucleaire il distillent d'abord pour avoir de l'eau pure

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