Préparation d'une solution d'alcool benzylique.

[invite839bac42]

Bonjour,
J'ai un devoir à faire et je bloque totalement. Donc pourais-je avoir votre aide s'il-vous-plaît ?

Voici l'énoncé :
L'étiquette d'un flacon renfermant de l'alcool benzylique, nous donne les renseignements suivants :
Formue C₆H₅CH₂OH
d = 1,05
M = 108,14 g.mol^-1
Eb : 205 °C
F : -15 °C
Liquide incolore

On désire préparer 100 mL de solution de cyclohexane (solvant) à 0,250 mol.L^-1 en alcool. Compte-tenu des indications de l'étiquette, décrire le plus complètement possible votre préparation.

Pouvez-vous m'expliquer comment faire s'il vous plaît ?
Je ne souhaite pas avoir les réponses toutes faites mais les grandes lignes pour pouvoir faire cet exercice.

Merci d'avance.
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[HarleyApril]

Bonjour
Pour avoir 100mL d'une solution, le mieux est de travailler dans une fiole jaugée de 100mL
Dans cette fiole, il te faut donc introduire une quantité pesée ou volumée d'alcool benzylique et compléter à 100mL avec du solvant
Reste à calculer la quantité d'alcool en sachant qu'on veut que la solution finale soit à 0,250 mol/L
Pour un litre de solution, il te faudrait 0,250mol
Pour 100mL, il te faut donc ... mol
Sachant que la masse molaire .... tu peux calculer combien il te faut peser
La densité permet ensuite de calculer le volume, ce qui sera plus pratique pour un liquide

Cordialement
Cordialement

[invite839bac42]

Merci beaucoup pour ta réponse.

Donc si j'ai bien compris :
Pour 100 mL il me faut 2,5 mol ?

m = n*M
m = 2,5*108,14
m = 270,35 g

Est-ce bon jusque là ou pas ?

Par contre comment calcule-t-on le volume à partir de la densité ?

[invite839bac42]

Mais je dis n'importe quoi on peut pas avoir 2,5 mol dans 100 mL alors que l'on a que 0,250 mol dans 1 litre.
Sincèrement je me sens perdue, cela me démoralise.

[A voir en vidéo sur Futura]

[vpharmaco]

Bonsoir,
je te rappelle que 100 mL = 0,1L.
Tu as 0,25 mol/L donc dans 0,1L, tu as .... mol.

Pour le volume:
tu appliques l'equation V (en mL)=m (en g)/densité

[invite839bac42]

Ok. Merci
Donc alors je pense que c'est :

100 mL il y a 0,250 mol.L

m = n*M
m = 0,250 *0,1
m = 0,025 g

V = m/d
V = 0,025/1,05
V = 0,024 ml

C'est vraiment bizarre non ?
Oula je comprends vraiment rien du tout:S.

[HarleyApril]

pour un litre, il te faut 0,250 mol
pour 0,1 litre, il te faut 0,0250 mol
m=nM
etc

[invite839bac42]

D'accord. Merci

m = n*M
m = 0,025 *0,1
m = 2,7 g

V = m/d
V = 2,7/1,05
V = 2,6 ml

C'est bien ça maintenant ?

En tout cas, merci pour votre aide.

[vpharmaco]

tjs pas...
La démarche est bonne mais tu fais une erreur sur le "M".
Je te rappelle que M est la masse molaire de ton composé.
Il correspond à la masse que pèse 1 mole de molécule et sa valeur est donnée dans l'énoncé de l'exercice.
Il te suffit donc de refaire tes calculs avec la bonne valeur de M (et je t'invite aussi à relire ton cours !!)

[invite839bac42]

Non mais franchement je vais pas bien du tout le M je sais bien que c'est la masse molaire.
Je reprends :

m = n*M
m = 0,025 * 108,14
m = 2,7 g

en plus je me rends compte que j'ai fait le bon calcul mais j'ai marqué 0,1.
Désolée.