Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 10 sur 10

Préparation d'une solution d'alcool benzylique.



  1. #1
    palinou123

    Préparation d'une solution d'alcool benzylique.


    ------

    Bonjour,
    J'ai un devoir à faire et je bloque totalement. Donc pourais-je avoir votre aide s'il-vous-plaît ?

    Voici l'énoncé :
    L'étiquette d'un flacon renfermant de l'alcool benzylique, nous donne les renseignements suivants :
    Formue C6H5CH2OH
    d = 1,05
    M = 108,14 g.mol-1
    Eb : 205 °C
    F : -15 °C
    Liquide incolore

    On désire préparer 100 mL de solution de cyclohexane (solvant) à 0,250 mol.L-1 en alcool. Compte-tenu des indications de l'étiquette, décrire le plus complètement possible votre préparation.

    Pouvez-vous m'expliquer comment faire s'il vous plaît ?
    Je ne souhaite pas avoir les réponses toutes faites mais les grandes lignes pour pouvoir faire cet exercice.

    Merci d'avance.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : Préparation d'une solution d'alcool benzylique.

    Bonjour
    Pour avoir 100mL d'une solution, le mieux est de travailler dans une fiole jaugée de 100mL
    Dans cette fiole, il te faut donc introduire une quantité pesée ou volumée d'alcool benzylique et compléter à 100mL avec du solvant
    Reste à calculer la quantité d'alcool en sachant qu'on veut que la solution finale soit à 0,250 mol/L
    Pour un litre de solution, il te faudrait 0,250mol
    Pour 100mL, il te faut donc ... mol
    Sachant que la masse molaire .... tu peux calculer combien il te faut peser
    La densité permet ensuite de calculer le volume, ce qui sera plus pratique pour un liquide

    Cordialement
    Cordialement

  4. #3
    palinou123

    Re : Préparation d'une solution d'alcool benzylique.

    Merci beaucoup pour ta réponse.

    Donc si j'ai bien compris :
    Pour 100 mL il me faut 2,5 mol ?

    m = n*M
    m = 2,5*108,14
    m = 270,35 g

    Est-ce bon jusque là ou pas ?

    Par contre comment calcule-t-on le volume à partir de la densité ?

  5. #4
    palinou123

    Re : Préparation d'une solution d'alcool benzylique.

    Mais je dis n'importe quoi on peut pas avoir 2,5 mol dans 100 mL alors que l'on a que 0,250 mol dans 1 litre.
    Sincèrement je me sens perdue, cela me démoralise.

  6. #5
    vpharmaco

    Re : Préparation d'une solution d'alcool benzylique.

    Bonsoir,
    je te rappelle que 100 mL = 0,1L.
    Tu as 0,25 mol/L donc dans 0,1L, tu as .... mol.

    Pour le volume:
    tu appliques l'equation V (en mL)=m (en g)/densité

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    palinou123

    Re : Préparation d'une solution d'alcool benzylique.

    Ok. Merci
    Donc alors je pense que c'est :

    100 mL il y a 0,250 mol.L

    m = n*M
    m = 0,250 *0,1
    m = 0,025 g

    V = m/d
    V = 0,025/1,05
    V = 0,024 ml

    C'est vraiment bizarre non ?
    Oula je comprends vraiment rien du tout:S.

  9. Publicité
  10. #7
    HarleyApril

    Re : Préparation d'une solution d'alcool benzylique.

    pour un litre, il te faut 0,250 mol
    pour 0,1 litre, il te faut 0,0250 mol
    m=nM
    etc

  11. #8
    palinou123

    Re : Préparation d'une solution d'alcool benzylique.

    D'accord. Merci

    m = n*M
    m = 0,025 *0,1
    m = 2,7 g

    V = m/d
    V = 2,7/1,05
    V = 2,6 ml

    C'est bien ça maintenant ?

    En tout cas, merci pour votre aide.

  12. #9
    vpharmaco

    Re : Préparation d'une solution d'alcool benzylique.

    tjs pas...
    La démarche est bonne mais tu fais une erreur sur le "M".
    Je te rappelle que M est la masse molaire de ton composé.
    Il correspond à la masse que pèse 1 mole de molécule et sa valeur est donnée dans l'énoncé de l'exercice.
    Il te suffit donc de refaire tes calculs avec la bonne valeur de M (et je t'invite aussi à relire ton cours !!)

  13. #10
    palinou123

    Re : Préparation d'une solution d'alcool benzylique.

    Non mais franchement je vais pas bien du tout le M je sais bien que c'est la masse molaire.
    Je reprends :

    m = n*M
    m = 0,025 * 108,14
    m = 2,7 g

    en plus je me rends compte que j'ai fait le bon calcul mais j'ai marqué 0,1.
    Désolée.

Discussions similaires

  1. Préparation d'une solution
    Par Plectrude dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 11/06/2010, 21h36
  2. Préparation d'une solution
    Par sabrinelle86 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 02/01/2008, 18h17
  3. Préparation d'une solution
    Par capou dans le forum Chimie
    Réponses: 15
    Dernier message: 03/10/2007, 23h13
  4. préparation d'une solution???
    Par mysterieux dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 05/12/2006, 22h06
  5. Préparation d'une solution
    Par Didie13 dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 05/12/2006, 21h37