Bonjour a tous et a toutes j'ai un exercice de chimie qui est en rapport avec les acides et les bases , je veux qu'on m'aide a faire certaine questions merci d'avance !
VOici l'énnoncé
On prepare une solution A en dissolvant une masse m=0.270 g de cholurure d'ammonium NH4Cl(s) dans l'eau , de maniere à obtenir un volume Va=100 ml de solution.On prépare une solution acqueuse B d'hydroxyde de sodium, de volume Vb=100 ml et de concentration de soluté apporté Cnaoh=0.200 mol/l.
1.Ecrire les équations de dissolution du chlorure d'ammonium et de l'hydroxyde de sodium dans l'eau.
2.Indiquer le matériel utilisé et le mode opératoire suivi pour préparer la solution A.Quelle est la concentration molaire des ions NH4+(aq) dans cette solution?
3.Quelle masse d'hydroxyde de sodium doit-on peser pour préparer la solution B ? Quelle est la concentration molaire des ions hydroxyde dans cette solution?
4.a On ajoute un volume Vb=20 ml de solution B a la solution A.Quelle réaction a lieu lors du mélange des 2 solutions ? Ecrire l'equation chimique correspondante.
b.Effectuer le bilan de matiere a l'etat initial.Quel est le réactif limitiant ? quel est l'avancement maximal?
c.Effectuer le bilan de matiere a l'etat final.
d.Calculer les concentrations molaires des Ion NH4+(aq),Na+(aq),HO-(aq) et CL-(aq) a l'etat final.
Donnée : couple acide /base NH4=/nh3 et H2O(l)/HO-
j'ai deja repondu a la question 1
Nh4Cl(s)-->NH4=+Cl-
NaOH(s)--->Na++OH-
(les ions en solutions acqueuses)
2.J'ai trouver un mode opératoire sur internet mais il me parais incomplet
Préparation de la solution :
a) Pesée de la masse d'hydroxyde de sodium :
- Enfiler les gants et mettre les lunettes de protection,
- Tarer la balance après avoir posé sur le plateau le bécher de 250 mL,
- Peser dans le bécher la masse m d'hydroxyde de sodium nécessaire à la préparation.
b) dissolution :
- Mesurer 150 mL d'eau distillée à l'aide de l'éprouvette graduée.
- Verser l'eau dans le bécher de 250 mL et dissoudre les pastilles de soude à l'aide de l'agitateur magnétique.
- Soit S la solution obtenue.
3 - Vérification de l'ordre de grandeur de la solution :
a) Prélèvement de l'échantillon :
Appel n° 2 :
appeler l'examinateur pour réaliser devant lui la manipulation suivante :
A l'aide de la pipette graduée, prélever 1 mL de la solution et l'introduire dans la fiole jaugée de 1 L.
b) Dilution :
- Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.
- Boucher la fiole et agiter.
- Soit S1 la solution diluée ainsi obtenue.
c) Mesure du pH de la solution S1 :
- Verser une partie du contenu de la fiole dans le bécher de 100 mL.
Le pH-mètre disposé sur la paillasse à déjà été étalonné.
- Mesurer le pH de la solution contenue dans le bécher de 100 mL.
pH (mesure) = .............................. .............................. .............................. .............................. ..........
Appel n° 3 :
faire vérifier cette mesure.
3.POur trouver la masse , il faut deja caculer la quantité de matiere
n=VBxCNAOH
n=100x0.200=20 mol
en ayant cette quantité de matiere on peut determiner la masse
m= 40x0.2x0.1 = 0.8g a dissoudre dans 100 cc !!!
La reaction est bonne : NH4(+) + OH- = NH3 + H20
A la question 4 et la suite je ne sais pas comment faire merci de me repondre
-----
