D.M. de Chimie

[invitea9d79bdc]

Bonjour à tous pourriez-vous m'aider à faire mon D.M. de Chimie SVP

1. Oxydoréduction en milieu basique

a. Écrire les demi-équations des couples Al3+(aq)/Al(s) et H+(aq)/H2(aq). En déduire l'équation représentant la réaction de l'aluminium avec les ions H+(aq).


J'ai fait :

Couple : Al3+(aq)/Al(s)
Équation : Al3+(aq) + 3e- = Al(s)

Couple : H+(aq)/H2(aq)
Équation : 2H+(aq) + 2e- = H2(g)

Équation représentant la réaction de l'aluminium avec les ions H+(aq) :

Al(s) = Al3+(aq) + 3e- ( Multiplié par 2)
2H+(aq) + 2e- = H2(g) ( Multiplié par 3)
-----------------------------------------
2Al(s) + 6H+(aq) ---> 2Al3+(aq) + 3H2(g)

Donc l'équation représentant la réaction de l'aluminium avec les ions H+(aq) est :

2Al(s) + 6H+(aq) ---> 2Al3+(aq) + 3H2(g)


b. L'aluminium réagit aussi avec une solution d'hydroxyde de sodium. Il se forme du dihydrogène et des ions aluminate Al(O)2 - . L'équation chimique obtenue à la question précédente est-elle acceptable pour représenter cette réaction de l'aluminium en milieu basique?

L'équation chimique obtenue à la question précédente n'est pas acceptable pour représenter cette réaction de l'aluminium en milieu basique car dans l'équation chimique obtenue à la question précédente :

2Al(s) + 6H+(aq) ---> 2Al3+(aq) + 3H2(g)

Il y'a des ions H+(aq) ce qui signifie que cette réaction se représente dans un milieu acide.


c. Montrer que l'on peut écrire une équation chimique dont les réactifs sont Al3+ et HO- et dont AlO2- et H2O sont les seuls produits. Est-ce une équation d'oxydoréduction ?

Là je bloque aidez-moi SVP
-----

[invitec2547da2]

Salut karim !
je pense que tu ne doit pas ecrire ces réactions (question 1 et 2 ) avec une fléche : tu dois mettre un = car tu ne connais pas encore le sens de réaction.La fléche implique un sens unique alors que la avec le = tu soumet l'idée de pouvoir inverser les produits et les réactifs ( l'équation est aussi juste dans l'autre sens) et tu pourras répondre a la derniére question.C'est la toute la difficulté de l'oxydoréduction j'avoue ... mais ne t'inquiéte pas tu auras encore d'autres difficultés a surmonter dans cette leçon comme moi j'ai eu alors bon courage pour la suite .

[invite5b051b7a]

Al³⁺+4OH^- = AlO₂^- +2H₂0.
Est-ce que tu sais calculer les degrés d'oxydations? Si oui, tu calcules celui de l'aluminium pour les réactifs et les produits et tu réponds à la question.

[invitea9d79bdc]

Al³⁺+4OH^- = AlO₂^- +2H₂0.
Est-ce que tu sais calculer les degrés d'oxydations? Si oui, tu calcules celui de l'aluminium pour les réactifs et les produits et tu réponds à la question.

Comment ta fait, parce que moi je galère depuis 3 à 4 heure ???

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea9d79bdc]

je ne comprend pas comment vous faites pour trouver :

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O.

[invite728f00a0]

C'est simple, on te dis que tu fais réagir de l'Al³⁺ avec de l'OH^- et qui a comme produit AlO₂^-, tu équilibre normalement en tenant compte des charges