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Exercice avant examen(polaire,non-polaire,...)



  1. #1
    FreeDumz

    Exercice avant examen(polaire,non-polaire,...)


    ------

    Bonjour a tous
    Alors voila, demain j'ai un examen en chimie sur les covalences normales,dative,...
    Et je refais des anciens test et il y a 3 questions sur les quels je cale
    Donc je vous remercie d'avance pour votre aide:
    1)Classer par ordre d'ebulition croissant les composes suivants: NH3,CH4 et H2O et expliquer pourquoi?
    2)Pourquoi H2SO4 est il plus fort que H2SO3
    et 3)On donne les produits suivants: I2,NH3,NaF,CH4
    et les solvants suivants: H2O, CCl4, et CH3OH
    Dans quel solvants chacun de ces produits est il totalement solubles?explique
    (on donneNa(Z=11),Cl=17,O=8,I=53,N =7,F=9,H=1 et C=6
    Donc voila merci d'avance
    et si vous avez le temps, vous pouvez bien développer
    Je vous remercie encore d'avance

    -----

  2. #2
    FreeDumz

    Re : Exercice avant examen(polaire,non-polaire,...)

    pour les solvants et solution
    je crois me rappeler qu'il faut dessiner la molecule, ensuite si elle est polaire elle se dissout dans les solutions polaires et non polaire se dissout dans les solutions non polaire
    Est ce exact?

  3. #3
    FreeDumz

    Re : Exercice avant examen(polaire,non-polaire,...)

    Personne?

  4. #4
    FreeDumz

    Re : Exercice avant examen(polaire,non-polaire,...)

    Un ami m'a dit que dans l'ordre,
    H2O car polaire
    Puis NH3 car doublet electronique sur le dessus
    et enfin CH4 car il y a que des simples liaisons
    est ce correct?
    et si oui, qu'en est il pour les liasons datives,ioniques,...

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