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Demi neutralisation



  1. #1
    jacky11

    Demi neutralisation


    ------

    Bonjour,

    J'ai appris la demi neutralité en médecine (biophysique). Je ne comprends pas comment résoudre cette exercice. Enfin plutôt démontrer l'énoncé ci dessous.

    On part de l'acide acétique 0.1 N ; Ka = 10^-4.7 ; le pH est donc de 2.85 ; après l'ajout d'une quantité égale d'acétate de sodium 0.1 N, le pH est de 4.7. Lorsqu'à 1L du mélange, on ajoute 1 mL d'acide chlorhydrique décimolaire, le pH devient de 4.69. Pour le calcul, on s'aidera de l'approximation : ln(1-epsilon)=epsilon.

    Il faut faire réaction par réaction non ?

    Exemple pour la 1:

    On a pH = Pka + log([A-]/[AH])
    pH = 4.7 + log((0.1+0.1)/0.1) car on a l'acide acétique + l'acétate de sodium
    donc pH = 4.7 + log(0.5) = 4.4 environ

    OR on ne trouve pas 4.7. Que faire ? Je dois me tromper dans les concentrations...

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    TheMoustic

    Re : Demi neutralisation

    Je te conseille de toujours écrire ce qui se passe.

    Nous avons une solution tampon d'acide acétique. Nous avons donc:

    H3C-COOH + H3C-COO- en solution tous deux à 10-1 mol.L-1 (je passe sous silence le reste).

    On ajoute HCl à 10-1 mol.L-1. HCl est acide et va donc réagir avec la base faible conjuguée de l'acide acétique:

    H3C-COO- + HCl ------> H3C-COOH + Cl-

    => [H3C-COO-]f = [H3C-COO-]i - [HCl]f

    [HCl]f = 10-4 mol.L-1

    => pH = pKa + log([H3C-COO-] / [H3C-COOH])

    pH = 4,7 + log((10-1 - 10-4) / 10-1) = 4,7 + log(10-1 / 10-1 - 10-4 / 10-1) = 4,7 + log(1 - 10-4+1)) = 4,7 + log(1 - ε) = 4,7 - log(1) = 4,7
    Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.

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