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Demi neutralisation



  1. #1
    jacky11

    Demi neutralisation

    Bonjour,

    J'ai appris la demi neutralité en médecine (biophysique). Je ne comprends pas comment résoudre cette exercice. Enfin plutôt démontrer l'énoncé ci dessous.

    On part de l'acide acétique 0.1 N ; Ka = 10^-4.7 ; le pH est donc de 2.85 ; après l'ajout d'une quantité égale d'acétate de sodium 0.1 N, le pH est de 4.7. Lorsqu'à 1L du mélange, on ajoute 1 mL d'acide chlorhydrique décimolaire, le pH devient de 4.69. Pour le calcul, on s'aidera de l'approximation : ln(1-epsilon)=epsilon.

    Il faut faire réaction par réaction non ?

    Exemple pour la 1:

    On a pH = Pka + log([A-]/[AH])
    pH = 4.7 + log((0.1+0.1)/0.1) car on a l'acide acétique + l'acétate de sodium
    donc pH = 4.7 + log(0.5) = 4.4 environ

    OR on ne trouve pas 4.7. Que faire ? Je dois me tromper dans les concentrations...

    Merci d'avance

    -----


  2. #2
    TheMoustic

    Re : Demi neutralisation

    Je te conseille de toujours écrire ce qui se passe.

    Nous avons une solution tampon d'acide acétique. Nous avons donc:

    H3C-COOH + H3C-COO- en solution tous deux à 10-1 mol.L-1 (je passe sous silence le reste).

    On ajoute HCl à 10-1 mol.L-1. HCl est acide et va donc réagir avec la base faible conjuguée de l'acide acétique:

    H3C-COO- + HCl ------> H3C-COOH + Cl-

    => [H3C-COO-]f = [H3C-COO-]i - [HCl]f

    [HCl]f = 10-4 mol.L-1

    => pH = pKa + log([H3C-COO-] / [H3C-COOH])

    pH = 4,7 + log((10-1 - 10-4) / 10-1) = 4,7 + log(10-1 / 10-1 - 10-4 / 10-1) = 4,7 + log(1 - 10-4+1)) = 4,7 + log(1 - ε) = 4,7 - log(1) = 4,7
    Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.

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