Demi neutralisation

[invite9c9248c7]

Bonjour,

J'ai appris la demi neutralité en médecine (biophysique). Je ne comprends pas comment résoudre cette exercice. Enfin plutôt démontrer l'énoncé ci dessous.

On part de l'acide acétique 0.1 N ; Ka = 10^-4.7 ; le pH est donc de 2.85 ; après l'ajout d'une quantité égale d'acétate de sodium 0.1 N, le pH est de 4.7. Lorsqu'à 1L du mélange, on ajoute 1 mL d'acide chlorhydrique décimolaire, le pH devient de 4.69. Pour le calcul, on s'aidera de l'approximation : ln(1-epsilon)=epsilon.

Il faut faire réaction par réaction non ?

Exemple pour la 1:

On a pH = Pka + log([A-]/[AH])
pH = 4.7 + log((0.1+0.1)/0.1) car on a l'acide acétique + l'acétate de sodium
donc pH = 4.7 + log(0.5) = 4.4 environ

OR on ne trouve pas 4.7. Que faire ? Je dois me tromper dans les concentrations...

Merci d'avance
-----

[invitebfccef88]

Je te conseille de toujours écrire ce qui se passe.

Nous avons une solution tampon d'acide acétique. Nous avons donc:

H₃C-COOH + H₃C-COO^- en solution tous deux à 10^-1 mol.L^-1 (je passe sous silence le reste).

On ajoute HCl à 10^-1 mol.L^-1. HCl est acide et va donc réagir avec la base faible conjuguée de l'acide acétique:

H₃C-COO^- + HCl ------> H₃C-COOH + Cl^-

=> [H₃C-COO^-]_f = [H₃C-COO^-]_i - [HCl]_f

[HCl]f = 10^-4 mol.L^-1

=> pH = pKa + log([H₃C-COO^-] / [H₃C-COOH])

pH = 4,7 + log((10^-1 - 10^-4) / 10^-1) = 4,7 + log(10^-1 / 10^-1 - 10^-4 / 10^-1) = 4,7 + log(1 - 10^-4+1)) = 4,7 + log(1 - ε) = 4,7 - log(1) = 4,7