Bonjour j'au un Dm à rendre pour la rentrée (le 9), et je bloque sur l'un des 4 exercices donnés dont voici l'énoncé
On considère la réaction chimique mettant en jeu les couples acide/base :
NH3OH+/NH2OH HNO2/NO2-
représentée par l'équation : NH3OH+(aq) + NO2-(aq) = NH2OH(aq) + HNO2(aq)
pour laquelle la constante d'équilibre est K = 2,0 • 10-3. Dans l'état initial du système, 0,10 L de solution contient 5,0 • 10-3 mol de chacune des entités mises en jeu dans ce système chimique.
a. Prévoir le sens d'évolution de ce système.
b. Écrire l'équation telle que l'évolution attendue corresponde au sens direct.
Donner l'expression de la constante d'équilibre associée à cette nouvelle équation.
c. Dresser un tableau d'avancement de la réaction en utilisant l'équation écrite en b.
d. Donner l'expression de la constante d'équilibre en fonction de xf.
e. Montrer que l'expression trouvée en b. peut se mettre sous la forme suivante :
(5,0 • 10-3 + xf) = a (5,0 • 10-3 - xf) où a est un nombre que l'on déterminera. En déduire la valeur de xf.
f. Quelle est la composition du système chimique à l'état final ?
Je bloque à partir de la d)
En fait j'ai essayé quelque chose mais je n'en suis pas du tout sur !
d) On a K=Qreq=[no2-]eq*[nh3oh+]eq / [nh2oh]eq*[hno2]eq
Et nf(nh2oh)=ni(nh2oh)-xf
<=> xf=ni(nh2oh)-nf(nh2oh)
or nf(nh2oh)=[nh2oh]eq*Vtot
et ni(nh2oh)=5.0e-2*Va
Mais ça ne mène à rien :s
Et je ne suis même pas sur que c'est juste avec mes Va et Vtot et Vb...
Ps : Va c'est le volume de nh2oh introduit
et Vb c'est le volume de hno2 introduit
Vtot = Va+Vb
Aider moi...j'ai pas trop le temps de m'y consacrer à fond j'ai également mon bac blanc à réviser...et le temps n'est pas en ma faveur xD
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