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Acide Nitrique, Urée et ammoniaque



  1. #1
    Benjic

    Post Acide Nitrique, Urée et ammoniaque


    ------

    Bonjour à tous,
    dans un travail que je dois rendre bientôt,
    j'ai dû dissoudre du cuivre et du nickel dans de l'acide Nitrique ou HNO3.
    Ensuite, selon la marche à suivre, j'ai ajouté de l'urée, puis ensuite, de l'ammoniaque dans ma solution de :
    • Ni2+2(NO3)-
    • Cu2+2(NO3)-
    • H+(NO3)-
    Voilà la situation.
    Mes questions sont les suivantes :
    - Quel est le rôle de l'urée ? Et quel est le rôle de l'ammoniaque ?
    Est-ce pour neutraliser l'acide nitrique en excès ?
    Mais alors pourquoi utiliser les deux ?
    - Quelles sont les équations des réactions (redox il me semble) entre ces deux produits et l'acide nitrique ?
    Personnellement j'ai trouvé cela :
    CO(NH2)2 + 2H+(NO3)- ==> 2N2 + CO2 + 3H2O + O2
    3NH3 + H+(NO3)- ==> 2N2 + 3H2O + 2H2
    Mais on m'a dit que ce genre de réaction doit créer des sels donc que c'était faux.
    Voilà, je remercie ceux qui répondront à mes questions.
    Bonne soirée à tous et à toutes.

    PS :
    CO(NH2)2 = Urée
    NH3 = Ammoniaque

    -----
    Dernière modification par Benjic ; 07/01/2006 à 17h08. Motif: Ajout des exposants et indices

  2. Publicité
  3. #2
    pt'it nouveau

    Re : Acide Nitrique, Urée et ammoniaque

    Les réactions sont CO(NH2)2 + HNO3 ---> H2N-CO-NH3+ (NO3)- et NH3 + HNO3 ---> NH4NO3.

  4. #3
    Benjic

    Smile Re : Acide Nitrique, Urée et ammoniaque

    Ok, ça donne donc :
    CO(NH2)2 + HNO3 ---> H2N-CO-NH3+ (NO3)-
    NH3 + HNO3 ---> NH4NO3.

    ce sont des ions dans les deux cas ?
    Cela donne donc à chaque fois un seul et unique produit après la réaction, un ion ?
    Qu veulent dire les tirets dans "H2N-CO-NH3" ?

    Merci encore.

  5. #4
    oursgenial

    Re : Acide Nitrique, Urée et ammoniaque

    Citation Envoyé par Benjic
    Bonjour à tous,
    dans un travail que je dois rendre bientôt,
    j'ai dû dissoudre du cuivre et du nickel dans de l'acide Nitrique ou HNO3.
    Ensuite, selon la marche à suivre, j'ai ajouté de l'urée, puis ensuite, de l'ammoniaque dans ma solution de :
    • Ni2+2(NO3)-
    • Cu2+2(NO3)-
    • H+(NO3)-
    Voilà la situation.
    Mes questions sont les suivantes :
    - Quel est le rôle de l'urée ? Et quel est le rôle de l'ammoniaque ?
    Est-ce pour neutraliser l'acide nitrique en excès ?
    Mais alors pourquoi utiliser les deux ?
    - Quelles sont les équations des réactions (redox il me semble) entre ces deux produits et l'acide nitrique ?
    Personnellement j'ai trouvé cela :
    CO(NH2)2 + 2H+(NO3)- ==> 2N2 + CO2 + 3H2O + O2
    3NH3 + H+(NO3)- ==> 2N2 + 3H2O + 2H2
    Mais on m'a dit que ce genre de réaction doit créer des sels donc que c'était faux.
    Voilà, je remercie ceux qui répondront à mes questions.
    Bonne soirée à tous et à toutes.
    PS :
    CO(NH2)2 = Urée
    NH3 = Ammoniaque
    Les réactions que tu donnes sont les équations de réactions explosives, ce qui n'est pas le cas puisque tu nous écris.
    L'ammoniac forme un complexe bleu foncé avec les ions Cu2+
    Cu2+ + 4 NH3 donne Cu(NH3)4 2+
    Il en forme un autre (violet) avec les ions Ni2+

    Ni2+ + 6 NH3 donne Ni(NH3)6 2+
    Pour l'urée je ne vois pas

  6. #5
    moco

    Re : Acide Nitrique, Urée et ammoniaque

    Les équations de Benjic sont justes. Reste à expliquer l'usage de l'urée.

    Quand on a une solution contenant de l'acide nitrique, et les nitrates de cuivre et de nickel, et qu'on veuille détruire l'acide, on peut rajouter NH3. Cela formera un sel neutre, le nitrate d'ammonium NH4NO3. Mais cela dégagera aussi beaucoup de chaleur. C'est génant. A chaud l'ammoniaque se dégage et empoisonne l'atmosphère.
    On a avantage à ajouter une substance comme l'urée qui détruira l'acide sans beaucoup chauffer.
    On ajoute ensuite NH3 pour complexer les ions Cuivre et les ions Nickel.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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