je suis en terminate stl et mon prof nous a donner un devoir maison en chimie minerale a faire qui etait quasiment le meme que celui qui nous avions donner en controle et que j'avais rater
et il n'a pas fait la correction du controle donc je n'arrive pas à le faire pouvez vous m'aider
voila le sujet:
http://img500.imageshack.us/my.php?i...mineral0sn.jpg
merci de m'aider car je bloque totalement
Re : proble en chimie minerale
j'ai surtout du mal à faire exercice un quelqu'un pourrai t-il m'aider
Va voir dans la charte du forum : l'idée, c'est que tu expliques ce que tu as essayé et que nous, on t'aide!
oui dans exerci un j'ai fait la question 1)
j'ai determiner
On obtient une courbe de dosage avec un Volume équivalent à 9.5ml pour n pH=8
zt j'ai trouver un pKa de 4
C6H8O6 + H2O <=> C6H7O6- + H3O+
H3O+ + HO- => 2H2O
donc j'ai aussi fait la question petit a du grand 2 et apres je suis perdu
pouvez vous m'aider svp
et dans exercice 2 j'ai fait les questons 1) et 2)
pouvez vous m'aider svp
merci de m'expliquer comment faire, pour faire les autres question
personne n'arrive a m'expliquer comment faire la suite de l'exercice 1?
L'aspect de la courbe de dosage permet de conclure qu'il s'agit d'un acide faible (voir cours)
a l'équivalence
Ca.Va = Cb.Vb =[OH-].Vb(eq)
en déduire la concentration de l'acide (Ca )
Pour trouver la masse d'acide dans 100ml ,passer par le calcul de la qté de matière dans 100mL ou calculer la concentration massique ;rho = C.M
Pour trouver les espèces dans la solution A ,établir un tableau d'avancement.
l'équation est du type
AH + H2O = A- + H3O+
le PH initial permet de calculer [H3O+] initiale.On en déduit la concentration de la base conjuguée (A-)et grâce à la connaissance de Ca(acide introduit),on calcule la concentration de l'espèce acide en solution(AH).
On a donc les 3 concentrations utiles pour trouver Ka
Le problème 2 ,c'est du cours
Tu exagères. Tu nous demandes de faire le travail à ta place !
La prochaine fois, je te prie de décrire les données, sans que le lecteur doive aller les chercher dans un lien hors du Forum.
Les volontaires du Forum ne sont pas là pour faire le travail à ta place. Essaie d'en faire un bout. Dis-nous où tu croches ! On t'aidera.
Voici les principaux résultats intermédiaires. Concentration initiale en
. acide ascorbique : 0.0285 mole par litre
- ion H+ : 10^-2.8 = 0.00158 mole par llitre
L'acide ascorbique est donc faible.
Le degré de dissociation initial est donc de 5.56%.
Je n'ai pas pu compléter mon message précédent.
Le couple Ag+/ Ag se trouve au dessus du couple Zn2+/Zn.
Ag+ sera réduit
Zn sera oxydé
Tu écris la 1/2 eq de réduction de Ag+ et la 1/2 équation d'oxydation de Zn
Tu multiplies les coeff d'une 1/2 équation afin que le nombre d'électrons perdu par le réducteur (Zn) soit égal au nombre d'électrons gagnés par l'oxydant (Ag+)
Tu additionnes les 1/2 équations.Les électrons n'apparaissent pas dans le bilan.
Le pôle - de la pile correspond à la 1/2 pile où il y a oxydation (perte d'électrons).Ces électrons seront repoussés dans le circuit extérieur lorsqu"il sera fermé.
Les electrons arrivant ,par le circuit extérieur,à l'autre 1/2 pile,seront utilisés pour réduire l'oxydant.
La justification ,apportée par moco ,du fait que l'acide est faible ,est plus pertinente que le simple aspect de la courbe.
En effet puisque [H3O+]< Ca ,l'acide n'est pas entièrement dissocié.Il est donc faible
