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proble en chimie minerale



  1. #1
    alex28

    proble en chimie minerale


    ------

    je suis en terminate stl et mon prof nous a donner un devoir maison en chimie minerale a faire qui etait quasiment le meme que celui qui nous avions donner en controle et que j'avais rater
    et il n'a pas fait la correction du controle donc je n'arrive pas à le faire pouvez vous m'aider


    voila le sujet:

    http://img500.imageshack.us/my.php?i...mineral0sn.jpg


    merci de m'aider car je bloque totalement

    -----

  2. #2
    alex28

    Arrow Re : proble en chimie minerale

    j'ai surtout du mal à faire exercice un quelqu'un pourrai t-il m'aider

  3. #3
    oursgenial

    Re : proble en chimie minerale

    Va voir dans la charte du forum : l'idée, c'est que tu expliques ce que tu as essayé et que nous, on t'aide!

  4. #4
    alex28

    Re : proble en chimie minerale

    oui dans exerci un j'ai fait la question 1)

    j'ai determiner

    On obtient une courbe de dosage avec un Volume équivalent à 9.5ml pour n pH=8

    zt j'ai trouver un pKa de 4

    C6H8O6 + H2O <=> C6H7O6- + H3O+
    H3O+ + HO- => 2H2O

    donc j'ai aussi fait la question petit a du grand 2 et apres je suis perdu


    pouvez vous m'aider svp


    et dans exercice 2 j'ai fait les questons 1) et 2)



    pouvez vous m'aider svp


    merci de m'expliquer comment faire, pour faire les autres question
    Dernière modification par alex28 ; 07/01/2006 à 18h04.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    alex28

    Re : proble en chimie minerale

    personne n'arrive a m'expliquer comment faire la suite de l'exercice 1?

  7. #6
    Lycaon

    Re : proble en chimie minerale

    L'aspect de la courbe de dosage permet de conclure qu'il s'agit d'un acide faible (voir cours)
    a l'équivalence
    Ca.Va = Cb.Vb =[OH-].Vb(eq)
    en déduire la concentration de l'acide (Ca )
    Pour trouver la masse d'acide dans 100ml ,passer par le calcul de la qté de matière dans 100mL ou calculer la concentration massique ;rho = C.M

    Pour trouver les espèces dans la solution A ,établir un tableau d'avancement.
    l'équation est du type
    AH + H2O = A- + H3O+
    le PH initial permet de calculer [H3O+] initiale.On en déduit la concentration de la base conjuguée (A-)et grâce à la connaissance de Ca(acide introduit),on calcule la concentration de l'espèce acide en solution(AH).
    On a donc les 3 concentrations utiles pour trouver Ka

  8. #7
    Lycaon

    Re : proble en chimie minerale

    Le problème 2 ,c'est du cours

  9. #8
    moco

    Re : proble en chimie minerale

    Tu exagères. Tu nous demandes de faire le travail à ta place !
    La prochaine fois, je te prie de décrire les données, sans que le lecteur doive aller les chercher dans un lien hors du Forum.
    Les volontaires du Forum ne sont pas là pour faire le travail à ta place. Essaie d'en faire un bout. Dis-nous où tu croches ! On t'aidera.

    Voici les principaux résultats intermédiaires. Concentration initiale en
    . acide ascorbique : 0.0285 mole par litre
    - ion H+ : 10^-2.8 = 0.00158 mole par llitre
    L'acide ascorbique est donc faible.
    Le degré de dissociation initial est donc de 5.56%.

  10. #9
    Lycaon

    Re : proble en chimie minerale

    Je n'ai pas pu compléter mon message précédent.
    Le couple Ag+/ Ag se trouve au dessus du couple Zn2+/Zn.
    Ag+ sera réduit
    Zn sera oxydé
    Tu écris la 1/2 eq de réduction de Ag+ et la 1/2 équation d'oxydation de Zn
    Tu multiplies les coeff d'une 1/2 équation afin que le nombre d'électrons perdu par le réducteur (Zn) soit égal au nombre d'électrons gagnés par l'oxydant (Ag+)
    Tu additionnes les 1/2 équations.Les électrons n'apparaissent pas dans le bilan.
    Le pôle - de la pile correspond à la 1/2 pile où il y a oxydation (perte d'électrons).Ces électrons seront repoussés dans le circuit extérieur lorsqu"il sera fermé.
    Les electrons arrivant ,par le circuit extérieur,à l'autre 1/2 pile,seront utilisés pour réduire l'oxydant.

  11. #10
    Lycaon

    Re : proble en chimie minerale

    La justification ,apportée par moco ,du fait que l'acide est faible ,est plus pertinente que le simple aspect de la courbe.
    En effet puisque [H3O+]< Ca ,l'acide n'est pas entièrement dissocié.Il est donc faible

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