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moles chimie



  1. #1
    farah67

    moles chimie


    ------

    bonsoir j'ai un exo en chimie sur les moles
    voici l'exo:
    1)comment préparer une quantité de matière?
    proposer un protocole permettant de disposer dans une coupelles des quantités de matières suivants:
    * 0,05 mol de fleur de soufre(S)
    *0,05 mol d'oxyde de fer III(Fe203)
    *0,05 mol d'eau.En déduire la masse volumique de l'eau P eau à l'état liquide
    *0,05 mol d'éthanol (C2H6O).En déduire la masse volumique de l'éthanol P éthanol à l'état liquide
    Le réaliser
    2)En déterminant un VOLUME:
    Déterminer le volume d'acétone (C3H6O) qu'il faut prélever pour obtenir une quantité de matière de 0,3mol.La masse volumique de l'acétone Pacétone à l'etat liquide vaut 0,79g.cm3

    si quelqu'un comprend cette exo merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. #2
    Cloette

    Re : moles chimie

    Bonjour
    tu peux résoudre tous tes problèmes avec la simple formule: n:m/M , avec n la quantité de matière (en moles), m la masse (en grammes par exemple) et M la masse molaire (en grammes par moles).
    Donc on te fixe n, et tu peux connaître M car cette grandeur se calcule facilement. Par exemple, M(H20)=2M(H) + M(O)= 2x1 + 16= 18g/mol.
    Sachant que tu trouves ces valeurs des masses molaires des éléments dans le tableau périodique des éléments (appelée parfois "masse atomique relative").

    Pour l'oxyde de fer par exemple:
    n=0,05mol
    M(Fe2O3)= 2M(Fe) + 3M(O)= 2x55,8 + 3x16= 159,6 g/mol.
    D'où m=n.M=0,05 x 159,6= 7,98g.
    Donc pour obtenir 0,05mol d'oxyde de fer, tu dois en peser environ 7,98g.

    J'espère avoir pu t'aider! Avec ça normalement tu peux faire toutes les autres questions!
    La chimie est la seule science qui construise son propre objet

  3. #3
    farah67

    Re : moles chimie

    merci bcp pour votre aide mais j'ai déja essayé de le faire et j'ai eu 6/20

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