moles chimie

[invited585447d]

bonsoir j'ai un exo en chimie sur les moles
voici l'exo:
1)comment préparer une quantité de matière?
proposer un protocole permettant de disposer dans une coupelles des quantités de matières suivants:
* 0,05 mol de fleur de soufre(S)
*0,05 mol d'oxyde de fer III(Fe203)
*0,05 mol d'eau.En déduire la masse volumique de l'eau P eau à l'état liquide
*0,05 mol d'éthanol (C2H6O).En déduire la masse volumique de l'éthanol P éthanol à l'état liquide
Le réaliser
2)En déterminant un VOLUME:
Déterminer le volume d'acétone (C3H6O) qu'il faut prélever pour obtenir une quantité de matière de 0,3mol.La masse volumique de l'acétone Pacétone à l'etat liquide vaut 0,79g.cm3

si quelqu'un comprend cette exo merci d'avance pour votre aide
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[invite767e132d]

Bonjour
tu peux résoudre tous tes problèmes avec la simple formule: n:m/M , avec n la quantité de matière (en moles), m la masse (en grammes par exemple) et M la masse molaire (en grammes par moles).
Donc on te fixe n, et tu peux connaître M car cette grandeur se calcule facilement. Par exemple, M(H20)=2M(H) + M(O)= 2x1 + 16= 18g/mol.
Sachant que tu trouves ces valeurs des masses molaires des éléments dans le tableau périodique des éléments (appelée parfois "masse atomique relative").

Pour l'oxyde de fer par exemple:
n=0,05mol
M(Fe2O3)= 2M(Fe) + 3M(O)= 2x55,8 + 3x16= 159,6 g/mol.
D'où m=n.M=0,05 x 159,6= 7,98g.
Donc pour obtenir 0,05mol d'oxyde de fer, tu dois en peser environ 7,98g.

J'espère avoir pu t'aider! Avec ça normalement tu peux faire toutes les autres questions!

[invited585447d]

merci bcp pour votre aide mais j'ai déja essayé de le faire et j'ai eu 6/20