bonjour
j'ai besoin de votre aide pour faire mon compte rendu de chimie:
on a fait le dosage des ions chlorures par la methode de volhard:
dans un becher on melange 10ml de la solution d'ion chlorure + 20 ml de AgNO3 0.1 molaire => precipité blanc
on ajoute 5 gouttes de nitrate de fer (III) 0.1 molaire
on dose l'excé de Ag+ par un solution de thiocyanate de potassium 0.1 molaire ,le volume a l'equivalence est 18 ml => formation du complexe FeSCN2+ de couleur rouge
question: quelle est la concentration de la solution d'ions chlorure.
j'ai essayé de faire les calculs toute seule et voila ce que j'ai obtenu:
1/ nombre de mole de Ag+ total: 20.10-3.0.1=2.10-3 moles
2/nombre de mole de SCN- total : 18.10-3.0.1=1.8.10-3 moles
3/nombre de mole de SCN qui a reagit avec Fe3+: 0.25.10-4 moles
car V 1 goutte =0.05ml
4/nombre de mole de SCN- qui a reagit avec Ag+=(1.8-0.025).10-3
=0.001775moles
5/n Ag+ qui a reagit avec Cl- = nAg+ TOTAL - n Ag+ qui a reagit avec SCN- = 2.25.10-4
.....j'ai pas terminer les calculs mais est-cela juste svp ????
merci d'avance:::::
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