TP qui m'intrigue

[invited023d349]

Bonjour,
je dois rendre un compte-rendu de tp sur l'étude potentiométrique de la précipitation à rendre. Je suis en grande détresse et en panique totale. Je joue mon avenir.
On mélange 10mL de solution KI à 10^-2mol/L et 90 mL d'eau. On dose par potentiométrie avec solution de Ag⁺ à 10^-2mol/L.
Je trouve un point d'équivalence à 10mL à peu près.
Après dans mon fascicule on me demande la concentration en I^-mais tout de suite après on me donne une formule [I^-]=(C0*100-v*10^-2)/(100+v) avec C0 : concentration des ions I-pour v=0mL.
Du coup je comprend qu'est ce qu'on me demande dans la question et d'où sort cette formule?
On me demande ensuite de tracer la courbe potentiel= f(-log[I^-]), ça, ça va mais on me demande d'en déterminer le produit de solubilité de AgI et aussi E(référence) et là je vois absolument pas comment faire.
Merci de votre aide.p
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[invited023d349]

Help !Help! Help me please

[invitebbe24c74]

Es-tu sur que la formule que l'on te donne n'est pas une aide à la question?

[invited023d349]

Bonjour,
Tu veux dire qu'il faut répondre à la question mais en retrouvant la formule par le détail?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb1a4c8f0]

Je ne vois pas non plus où est le problème pour la première partie : la formule donnée c'est tout simplement la concentration en ion iodure en fonction du volume v de solution Ag+ ajoutée.
et pour déterminer le produit de solubilité de AgI, tu trouveras les équations dans ce forum ici : http://forums.futura-sciences.com/ch...ochimique.html

[invited023d349]

Merci pour ta réponse j'y vois déjà plus clair.
j'ai une autre question.
Dans le même tp on me demande ensuite de refaire le même dosage mais cette fois avec un mélange de KI et NaCl à 0,01 mol/L.
Si je trace potentielle=f(vol(Ag+)) j'obtients 3 sauts dont un pour une grande quantité de Ag+ versé, est ce normal?
C'est le premier saut qui correspond au dosage des ions Cl^- ou est-ce le deuxième?
J'ai une dernière question : Pour retrouver le produit de solubilité de AgCl il faut faire une autre courbe potentielle=f([I-])?

[inviteb1a4c8f0]

3 sauts, ce n'est pas normal puisqu'il n'y a que l'iodure et le chlorure!
si toutes les concentrations sont à 0,01 mol/L, le 1er saut doit se trouver à v=10 mL pour la fin de précipitation de AgI qui est le moins soluble et le 2ème saut à v=20mL pour AgCl
et le Ks de AgCl se calcule de la même façon à partir du potentiel observé au 2ème pt d'équivalence.

[invited023d349]

Merci pour ta réponse
En fait je me suis rendu compte que j'avais mal placé un point sur ma courbe du coup j'avais l'impression qu'y avait un autre saut. Mais c'est bon j'ai bien 2 sauts l'un à 10mL et l'autre vers 19,5mL.
Encore merci