Titrage NH4OH par HCL

[invite504d7242]

Bonjour à tous,

Voila mon problème.

On titre 25ml de NH4OH ( base faible de pkb 4.75 ) par une solution d'acide fort HCL à 0.05 mol/L, le point équivalent est obtenu pour 18.3 ml versé.

La réaction du dosage est

OH^- + H₃O⁺ = 2H₂O

On nous demandait de calculer la constante thermodynamique K
On arrive facilement à du K = 1/Ke = 10¹⁴
Vu que K est très supérieur à 1, on peut dire que la réaction est totale non?

La question suivante était de calculé la concentration de la solution d'ammoniaque. On utilise se qu'on sait depuis la première CaVa = CbVb et je trouve 0.037 mol/L

Par contre c'est la suite. Il s'agit de trouver le pH au point d'équivalence de ce dosage. Les espèces encore présentes sont H₂O et NH4+. On calcule le ph en fonction des ions H₃O⁺ présent mais n'ont-ils pas tous était neutralisé?

Il me semblait qu'a l'équivalence nous avions ph= pka, mais je ne suis plus sur de rien. Ca peut paraitre bête mais les doutes ça ronge la confiance.
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[PaulHuxe]

Ce n'est pas la bonne réaction de titrage...
Si tu notes l'ammoniaque NH4OH, alors tu as :
NH4OH + H3O+ => NH4+ + H20

Du coup ton K est faux.

Mais vu la valeur trouvée, la réaction sera bien totale.

Pour la concentration, okay

pH = pKa ce n'est pas à l'équivalence mais à la demi équivalence.

A l'équivalence, on se retrouve uniquement avec une solution de NH4Cl (NH4+ Cl-).
On disait précédemment que la réaction est totale. C'est presque vrai. Mais à l'équivalence, là où on a tout consommé, il faut tenir compte de ce "presque rien".
Donc, tu te trouves avec une solution de NH4+Cl-, tu dois avoir vu comment calculer le pH d'une telle solution en fonction de la concentration et du pKa (au fait, tu as le pKb, comment trouver le pKa correspondant ?)

euh, sinon, essaie de faire gaffe aux majuscules au bon endroit : c'est Cl et pas CL, et c'est pH au lieu de ph. C'est très important, ça t'évitera d'énormes confusions.

[invite504d7242]

Oui, l'équation n'était pas bonne c'est

NH₃ + H₃O⁺ = NH₄⁺ + H₂O

La il ne me reste qu'à calculer [NH₄⁺] en faisant [NH₄⁺] = C_NH4OH x V_NH4OH / Va + Vb

et d'utiliser pH = 1/2 ( pka - log[NH₄⁺]

et le tour est joué