Réaction de complexation

[invite23b3ec0c]

Je butte sur un exo :
dans 1L de solution contenant initialement 2.5 10^-3 mole de Cu²⁺ on introduit 1 mole d'ammoniac NH₃. Cu²⁺ et NH₃ régissent pour former le complexe Cu(NH₃)₄²⁺ dont la constante de formation =4.10¹²
1.Ecrire la réaction de formation globale de ce complexe
là je pense que c'est CU²⁺ + 4NH₃->Cu(NH₃)₄²⁺
2. Ecrire les relations représentant le bilan matière relatif à NH₃ et à Cu²⁺
???
3. En négligeant en première approximation [Cu²⁺] devant [Cu(NH₃)₄²⁺] déterminer [NH₃], [Cu(NH₃)₄²⁺] et [Cu²⁺] en vérifiant qu'elle est négligeable devant [Cu(NH₃)₄²⁺] .
?????

Merci pour votre aide
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[invite8241b23e]

En fait, tu pars du principe que ton nombre de mole de NH3 initial (1 mole) est égal à la somme du NH3 restant + 4*n_complexe etc etc...

Tu fais pareil avec le cuivre.

Dis nous comment tu as avancé maintenant !

[invite23b3ec0c]

Merci à toi de me donner des pistes mais le pb c'est que je ne vois pas trop ce qu'on me demande pour le 2. C'est quoi les relations qui peuvent représenter le bilan matière, cela veut dire quoi? dire qu'il y aura 4 moles de NH3 et 1 de Cu? je ne vois vraiment pas ce qu'on me demande ...

[invitefc84ad56]

slt
je suis peut-être a coté de la plaque,vu ke je suis qu'en Ts, mais je pense qu'a la question 2, tu peux faire une tableau d'avancement.
à la question 3, tu calcules les concentrations des différentes especes présentes dans la solution à l'état final de la réation. Attention au Ka des couples mis en jeu, elle n'est peut-être pas totale, d'ou un reste de réactionfs. là, il devrait y avoir une valeur de [Cu(NH3)42+] beaucoup plus grande que celle de [Cu2+].

[A voir en vidéo sur Futura]