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nitration d'un aromatique



  1. #1
    LUNE84

    nitration d'un aromatique

    J'aurais besoin d'aide en chimie organique : lors de la synthèse du 3-nitrobenzoate de méthyle par nitration du benzoate de méthyle, quel est l'intérêt d'opérer à froid (entre 0 et 5°C)? De même, à la fin de la synthèse, pourquoi coule t-on le mélange sur de la glace?
    Merci de votre aide, elle me sera bien précieuse.

    -----


  2. #2
    sterfil

    Re : nitration d'un aromatique

    Citation Envoyé par LUNE84
    J'aurais besoin d'aide en chimie organique : lors de la synthèse du 3-nitrobenzoate de méthyle par nitration du benzoate de méthyle, quel est l'intérêt d'opérer à froid (entre 0 et 5°C)? De même, à la fin de la synthèse, pourquoi coule t-on le mélange sur de la glace?
    Merci de votre aide, elle me sera bien précieuse.
    ...
    Lors d'une nitration qui s'opère avec du HNO3 concentré et en presence d'un déshydratant, le risque d'avoir une oxydation brutale pouvant être explosive est toujours présent.
    Il faut donc constamment opérer avec de très petites quantités et en éliminant au fur et à mesure les calories de la réaction.
    Toutes les précautions contre le risque d'explosion doivent être soigneusement étudiées. :écrans, lunettes, pas de vitres à proximité,....

  3. #3
    LUNE84

    Re : nitration d'un aromatique

    Merci de votre aide, mais je vais encore vous demander quelque chose : le fait d'introduire lentement les substrats dans le mélange acide et de bien respecter les température indiquées, peut-il aussi s'expliquer par l'exothermicité de la réaction?
    Encore merci d'avance.

  4. #4
    pt'it nouveau

    Re : nitration d'un aromatique

    Si tu nitre à chaud, tu formera du dinitrobenzoate de méthyl voire du trinitrobenzoate de méthyl si tu utilise un mélange sulfonitrique dans des conditions energique.

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