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Electrochimie



  1. #1
    Sofia45

    Electrochimie


    ------

    Bonjour j'arrive à faire la première question mais après je bloque, est ce que quelqu'un peu m'aider?

    Enoncé : Potentiel standard et constante d'acidité.
    Soit le couple acide-base HCIO/CIO", ces espèces, par deux réactions électrochimiques distinctes, produisent des ions chlorure CI". On donne les potentiels standards des deux couples : E°(HCIO/CI-) = 1,49 V E°(CIO"/CI") = 1,70 V
    a. Ecrire les deux réactions électrochimiques. S'agit-il de réactions d'oxydation ou de réduction ?
    b. Sachant que les potentiels d'équilibre des deux couples appartenant au système CI(+l)/CI(-I) sont égaux, montrer que les deux potentiels standards peuvent être reliés par une relation simple faisant intervenir le pKa.
    c. Calculer la valeur du pKa du couple HCIO/CIO".


    a. acide -base HClO/ClO- HClO ↔ H+ + ClO- K = ( H+ x ClO- ) / HClO

    oxydoréduction HClO(aq) + H+ + 2e- = Cl-(aq) + H2O

    E1 = E° HClO/Cl- + (0,06/2) x log [ (HClO x H+) / Cl-]

    ClO-(aq) + H2O + 2e- = Cl-(aq) + 2 HO-(aq)
    E2 = E° ClO-/Cl- + (0,06/2) x log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-]

    Réactions de reduction


    Merci d'avance. Sophie

    -----

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  3. #2
    raymond_la_science

    Re : Electrochimie

    Bonjour
    Il suffit d'écrire E1= E2 et de faire apparaître la constante d'équilibre correspondant à l'équilibre (théorique) de l'acide hypochloreux HClO -> H+ +ClO-.
    La dernière étape consiste à faire la calcul.
    Bon courage.
    Cordialement
    rls

  4. #3
    Sofia45

    Re : Electrochimie

    oui en effet j'avais mal lu l'énoncé c'est bon j'ai trouvé pKa = 7

    Merci beaucoup.
    Bonne journée

  5. #4
    kellygym86

    Re : Electrochimie

    Citation Envoyé par Sofia45 Voir le message
    oui en effet j'avais mal lu l'énoncé c'est bon j'ai trouvé pKa = 7

    Merci beaucoup.
    Bonne journée
    excuse moi jai le meme exo que toi a faire et je trouve pas en faite
    peut tu maider
    merci bye

  6. #5
    Sofia45

    Re : Electrochimie

    E° HClO/Cl- + (0,06/2) x log [ (HClO x H+) / Cl-] = E° ClO-/Cl- + (0,06/2) x log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-]

    E° HClO/Cl- - E° ClO-/Cl + (0,06/2) x log [ (HClO x H+) / Cl-] = (0,06/2) x log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-]

    ( 1,49 – 1,70 ) + (0,06/2) x log [ (HClO x H+) / Cl-] = (0,06/2) x log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-]

    - 0,21 = (0,06/2) x log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-] - (0,06/2) x log [ (HClO x H+) / Cl-]

    - 0,21 x (2 / 0,06) = log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-] - log [ (HClO x H+) / Cl-]

    - 7 = log [ (ClO- x H+ ² x Cl- ) / (HClO x H+ x Cl- ) ]

    - 7 = log [ (ClO- x H+ ) / (HClO) ]

    Et K = (ClO- x H+ ) / (HClO)

    - 7 = log Ka

    7 = - log Ka

    pKa = 7



    Voila je t'ai tout mis bonne chance

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    kellygym86

    Re : Electrochimie

    bonjour
    merci beaucoup a toi pour ta reponse
    mais comme on di la nuit porte conseil, et donc en faite j'avais reussit a trouver la reponse, mais ta demonstartion me permet de verifier c'est parfait
    je te remercie
    et ta reponse aidera les prochians chimistes je suppose

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