Electrochimie

[invite3fe5cf6b]

Bonjour j'arrive à faire la première question mais après je bloque, est ce que quelqu'un peu m'aider?

Enoncé : Potentiel standard et constante d'acidité.
Soit le couple acide-base HCIO/CIO", ces espèces, par deux réactions électrochimiques distinctes, produisent des ions chlorure CI". On donne les potentiels standards des deux couples : E°(HCIO/CI-) = 1,49 V E°(CIO"/CI") = 1,70 V
a. Ecrire les deux réactions électrochimiques. S'agit-il de réactions d'oxydation ou de réduction ?
b. Sachant que les potentiels d'équilibre des deux couples appartenant au système CI(+l)/CI(-I) sont égaux, montrer que les deux potentiels standards peuvent être reliés par une relation simple faisant intervenir le pKa.
c. Calculer la valeur du pKa du couple HCIO/CIO".


a. acide -base HClO/ClO- HClO ↔ H+ + ClO- K = ( H+ x ClO- ) / HClO

oxydoréduction HClO(aq) + H+ + 2e- = Cl-(aq) + H2O

E1 = E° HClO/Cl- + (0,06/2) x log [ (HClO x H+) / Cl-]

ClO-(aq) + H2O + 2e- = Cl-(aq) + 2 HO-(aq)
E2 = E° ClO-/Cl- + (0,06/2) x log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-]

Réactions de reduction


Merci d'avance. Sophie
-----

[invite665a0d0b]

Bonjour
Il suffit d'écrire E1= E2 et de faire apparaître la constante d'équilibre correspondant à l'équilibre (théorique) de l'acide hypochloreux HClO -> H+ +ClO-.
La dernière étape consiste à faire la calcul.
Bon courage.
Cordialement
rls

[invite3fe5cf6b]

oui en effet j'avais mal lu l'énoncé c'est bon j'ai trouvé pKa = 7

Merci beaucoup.
Bonne journée

[invite8bf5a6cd]

oui en effet j'avais mal lu l'énoncé c'est bon j'ai trouvé pKa = 7

Merci beaucoup.
Bonne journée

excuse moi jai le meme exo que toi a faire et je trouve pas en faite
peut tu maider
merci bye

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3fe5cf6b]

E° HClO/Cl- + (0,06/2) x log [ (HClO x H+) / Cl-] = E° ClO-/Cl- + (0,06/2) x log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-]

E° HClO/Cl- - E° ClO-/Cl + (0,06/2) x log [ (HClO x H+) / Cl-] = (0,06/2) x log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-]

( 1,49 – 1,70 ) + (0,06/2) x log [ (HClO x H+) / Cl-] = (0,06/2) x log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-]

- 0,21 = (0,06/2) x log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-] - (0,06/2) x log [ (HClO x H+) / Cl-]

- 0,21 x (2 / 0,06) = log [ (ClO- x H+ ²) / Cl-] - log [ (HClO x H+) / Cl-]

- 7 = log [ (ClO- x H+ ² x Cl- ) / (HClO x H+ x Cl- ) ]

- 7 = log [ (ClO- x H+ ) / (HClO) ]

Et K = (ClO- x H+ ) / (HClO)

- 7 = log Ka

7 = - log Ka

pKa = 7



Voila je t'ai tout mis bonne chance

[invite8bf5a6cd]

bonjour
merci beaucoup a toi pour ta reponse
mais comme on di la nuit porte conseil, et donc en faite j'avais reussit a trouver la reponse, mais ta demonstartion me permet de verifier c'est parfait
je te remercie
et ta reponse aidera les prochians chimistes je suppose