Réaction de corrosion entre KMnO4 et le Fer
Bonjour,
J'ai réalisé une analyse de corrosion d'un échantillon de fer dans différentes solutions.
Dans une solution de permanganate de potassium de 0,1g/L, on observe au bout de 3 h une corrosion par piqûres. Là j'ai compris le phénmène...
Dans une solution de KMnO4 de 10g/L cette fois, au bout de 3 h, je n'observe rien!!Pourquoi?
Y aurait-il une inhibition quelconque?
Merci d'avance de vos réponses!!
bonjour
j'ai peut etre une explication possible mais je ne suis pas sur.
je pense que ça à un rapport direct entre la concentration est les potentiels d'oxydoreduction.
en exprimant les equation de Nernst de tes couples avec les E°, on remarque que si la concentration en MnO4- augmente, la valeur du potention du couple MnO4-/Mn2+ diminue et se rapproche de celui du couple Fe/Fe2+ ce qui pourrai expliquer la très faible ou l'absance de réactivité.
je n'ai pas fait les calculs c'est donc à verifier.
c'est la seule explication que je vois.
bon courage.
Je verrais plutôt un problème de ph. Au dessus de ph 9 le fer n'est plus oxydé, or le permanganate de potassium est un sel d'acide faible et de base forte donc plus sa concentration est élevée plus le ph augmente.
Une mesure des ph des deux solutions de cet oxydant pourrait confirmer mon approche.
@+
Oui ça doit être ça!
le pH est de 10, mais en me positionnant dans le diagramme de Pourbaix, je vois qu'il devrait y avoir la présence d'un oxyde de fer 2.
Mais dans l'expérience, je ne vois rien d'oxydé sur mon échantillon! Je crois pourtant que c'est bien le pH qui est la cause!!
Le potentiel standard du permanganate est déjà supérieur à celui du fer.
Merci!! Pour votre aide!
