Bonjour, je suis en seconde générale et j'ai un petit soucis avec la représentation de lewis de NaH.
J'aurais bien voulu faire cette représentation : Na-H
Donc la règle du duet est respectée pour l'atome d'hydrogène mais l'atome de sodium, lui, n'obéit pas a la règle de l'octet puisque de cette façon il aura 2 électrons sur sa couche externe.
Pour être sûr, la règle du duet ne marche bien que sur la couche K ?
Si vous pouviez m'aider ça serait sympa^^
A+
tu ne peux pas faire de représentation de Lewis de sels...
euh ah bon ^^' mais alors les sels ne respectent pas ces règles (duet et octet) ?
Et les "sels" sont dans quelle(s) colonne(s) dans le trableau périodique ?
Parce que tu vois je n'arrive pas a comprendre comment faire les représentations des molécules avec des atomes qui ont un nombre d'électrons inférieur a 4.
Bonjour,
C'est un peu comme si tu demandais : "où est H2O dans le tableau périodique ?" Nulle part évidemment, puisqu'on n'y trouve que des atomes dans leur état fondamental.Et les "sels" sont dans quelle(s) colonne(s) dans le trableau périodique ?
Ce qu'il faut bien comprendre, c'est qu'au sein d'une molécule (H2, H2O, O2, ...) il y a une liaison (simple, double ou triple) entre les atomes, c'est à dire qu'ils mettent des électrons en commun pour respecter les règles du duet, de l'octet.
Mais au sein d'un sel, il n'y a aucun électron mis en commun. La liaison n'est pas covalente mais ionique et elle est assurée uniquement par l'attraction électrique entre les deux ions, l'un étant chargé positivement (Na+) et l'autre négaticement (H-).
La seule chose que tu peux dire, c'est qu'au sein de NaH, H- respecte la règle du duet, et Na+ celle de l'octet.
Mais écrire Na-H est faux (d'ailleurs comme tu l'as remarqué, si tu l'écrit sous cette forme, la règle du duet et de l'octet n'est pas respectée).
D'accord j'ai compris donc quand il y a des atomes dans une molécule qui ont un nombre d'électrons inférieur a 4 sur leur couche externe ce sont des liaisons ioniques.
Et il existe des molécules qui utilisent ces deux types de liaisons ?
Je n'ai pas dit ça non plus. On peut très bien avoir un atome qui forme une liaison ionique dans un cas, une liaison covalente dans un autre.quand il y a des atomes dans une molécule qui ont un nombre d'électrons inférieur a 4 sur leur couche externe ce sont des liaisons ioniques.
Dans NaH, il s'agit d'une liaison ionique entre deux ions, c'est à dire deux atomes chargés (Na+, H-). Idem pour HCL (H+,CL-), KCl(K+, Cl-), etc.
Mais on peut avoir une liaison ionique entre deux molécules chargées (CH3COO-, Na+) par exemple.
A noter que les molécules chargées sont parfois elles-mêmes appelées ions.
Euh j'interviens un peu cavalièrement mais ce H- il sort d'où ?
C'est un ion hydrure.Envoyé par l'èpurateur
On s'en sert comme base forte ou comme réducteur.
Il existe plusieurs composés qui créés des ions hydrures, nottament LiAlH4, NaBH4 et NaH.
