bonjour a tous !
je suis en math sup MPSI, donc la chimie n'est pas mon fort
en faisant des petits éxo pour mentrainer, je tombe sur
"donner le schéma de lewis du N2O"
moi, jai fait :
-___+__-
||N=O=N||
pour les charges formelles, mais c'est faux, la réponse étant :
"|N_=N-O|||"
_____+_-
mais je ne comprends pas mon erreur, quel est le probleme dans ma représentation vu que la regle de l'octet est respectée :/
merci de bien vouloir m'aider
Envoyé par el makinero
mais je ne comprends pas mon erreur, quel est le probleme dans ma représentation vu que la regle de l'octet est respectée :/
merci de bien vouloir m'aider
Salut,
Quatre erreurs dans ta formule, une très grave, deux graves et une autre moins :
Alors la très grave : il y a 5 doublets autour des azotes !!!!
Les graves : le total des charges donne NO2- pour ta formule
O apporte 6 électrons de valence, N 5 électrons, donc il y a 16 électrons de valence en tout, soit 8 doubles liaisons, pas 10.
La moins grave : O est plus électronégatif que N, donc une forme O+, N- est fortement désavantagée
ok merci de ton aide,
ce qui me rassure, c'est que je n'est fait que 2 erreurs lol,
la très grave, les __ c'était pour mettre les - et + au dessus des bonnes molécules, et le '2+' est un oubli en recopiant ^^
donc, ma proposition était si tu préfère :
__-_2+_-__
| |N=O=N| |
(soit : N:-,O:2+,N
donc finalement, je n'ai fait qu'une erreur ?
Eh bien vouiok merci de ton aide,
ce qui me rassure, c'est que je n'est fait que 2 erreurs lol,
la très grave, les __ c'était pour mettre les - et + au dessus des bonnes molécules, et le '2+' est un oubli en recopiant ^^
donc, ma proposition était si tu préfère :
__-_2+_-__
| |N=O=N| |
(soit : N:-,O:2+,N
donc finalement, je n'ai fait qu'une erreur ?
La différence l'électronégativité de O par rapport à N défavorise grandement cette forme par rapport à l'autre
pfouuuuuuu tu me rassures
merci pour l'explication ! bonne soirée
topic a clore
