Bonjour,
J'ai un calcul à faire et je ne m'en sors pasn, je ne vois pas comment commencer !
En fait c'est pour faire des solutions étalons...
j'ai 500 ml d'une solution mère de Na à 200 mg/L dans HCl 0.06 N
je voudrais faire une solution étalon à 2 ppm avec cette solution mère mais dans HCL à 0.3 N et une autre dans HCl 0.12 N !!!!
Pouvez-vous m'aider!!
Merci beaucoup !
salut
ta question me parait bizar "je voudrais faire une solution étalon à 2 ppm avec cette solution mère mais dans HCL à 0.3 N et une autre dans HCl 0.12 N"
2ppm de Na c'est impossible de cette facon !
mais pour la solution à 0.3 M HCl , tu distille jusqu'à 50 ml
pour celle à 0.12 , tu distille jusqu'à 125 ml
voila......
... une solution de quoi ? .....Na ?????? ... va il y avoir un problème ....
Désolé je me sui smal expirmée !!
Il s'agit d'une solution de NaCl à 2 ppm en Na (pour des dosages en absorption atomique).
Ma solution mère est à 200 mg/l en Na et dans HCl 0.06 N.
Maintenant je veux une solution de 100 ml à 2 ppp en Na mais dans HCl 0.3 ( 0.12N). Il faut donc que j'utilise la solution mère mais aussi que je rajoute de l'acide HCl (celui que j'ai est à 12N) mais combien?
un vrai casse tête !!!
Question idiote : pourquoi ne pas préparer cette solution sans utiliser la solution "mère" , à partir de NaCl et d'une solution HCl 0.12 N que vous préparez en diluant de 100 votre solution 12N ????
Re : Calculs : je m'en sors pas !
Vi c vrai que ce serait plus simple quoi que dans ce cas la quantité de NaCl a peser serait vraiment trop petite !!
Et mon chef vu que j'utilise cette solution mère déjà préparé !!!
PPpfffff, j'en ai marre !!!
Ton chef veut il le résultat de sa mesure, ou veut il tester tes capacités à faire des calculs débiles ????
Re : Calculs : je m'en sors pas !
Ouin personne pour m'aider ?!!
Si je ne me trompe pas dans les calculs, tu as initialement une solution à 200ppm
Tu veux donc la diluer 100 fois.
On remarque alors que la quantité d'acide chlorhydrique initiale de 0,06 mol/L va devenir négligeable.
Si tu as une solution 12N d'acide chlorhydrique, pour préparer 100mL au final, il te faudra mettre dans la fiole jaugée de 100mL :
1mL de ta solution étalon
1mL de HCl 12N (soit 12mmol)
eau distillée jusqu'au trait de jauge
ta solution étalon est bien diluée 100 fois
tu as au final 12mmol de HCl dans 100mL soit 12/100=0,12mmol/mL=0,12mol/L
je te laisse faire le calcul pour l'autre cas
bonne continuation
Tu dois obtenir une solution qui contienne 2 ppm de Na dans 100 g de solution, c'est à dire 2 10-6 100 g = 2 10-4 g = 0.2 mg.
Ces 0.2 mg de Na doivent être prélevé dans une solution contenant 0.2 g par litre, donc 0.2 mg par ml. Il te faudra donc prélever exactement 1 mL de ta solution mère de Na, pour faire ta solution finale ayant un volume final de 100 ml.
Mais tu dois aussi obtenir une solution finale dont la concentration finale soit 0.3 M, et qui contienne, donc dans 0.1 L, un nombre de mole donné par :
n = cV = 0.3 M · 0.1 L = 0.03 mol HCl.
Or le premier prélèvement (1 ml) de Na apporte un peu de HCl, pas beaucoup, certes, et plus exactement 0.06 millimole de HCl. Il faudra encore apporter : 0.03 - 0.000 06 mol = 0.02994 mole de HCl.
Et ces 0.02994 mole de HCl sont à trouver dans une solution 12 M (ou 12 N). Le volume de cette solution concentrée qu'il faudra prélever est de :
V = n/c = 0.02994/12 = 0.0025 litre. Donc 2.5 mL de ton acide concentré.
Résumé. Tu prélèves 1 mL de ta solution mère en Na. Tu ajoutes 2.5 mL de ton acide 12 N (ou 12 M). Tu ajoutes ensuite assez d'eau pour obtenir le volume final de 100 mL. Et tu y es !
Merci beaucoup pour vos réponses !!!
En fait, on fait comme si la solution mère était dans l'eau, car une concentration de 0.06 N est négligeable ?!
Merci encore.
