Quotient de réaction et Oxydo-réduction

[invite79860d09]

Bonjour, comptant reprendre mes études en Septembre prochain, je me remets à niveau, en retravaillant le programme de terminale.
J'en suis au chapitre "état d'équilibre d'un système". J'ai vu le cours et m'attaque aux exercices.

Travaillant tout seul, j'ai acheté le livre de cours/exercices + le livre des corrigés.

Seulement voilà, je ne peux pas comprendre le corrigé de cet exercice. Je me dis forcément qu'il doit y avoir une erreur.

Voici l'énoncé de l'exercice :


le corrigé fait état de l'équation d'oxydo réduction suivante

Zn²⁺(aq) + Cu(s) = Zn(s) + Cu²⁺

Rassurez-moi, c'est bien l'inverse ?

Partant de leur équation, tout le reste de l'exercice s'en trouve inversé !




Je ne comprends pas...
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[invite9bca2dae]

La réaction est en effet écrite dans le mauvais sens...

Elle ne peut de toute façon pas se produire dans le sens où ils l'ont écrite puisque la solution de départ ne contient ni Zn²⁺, ni Cu_(s). Et il est difficile de consommer ce qu'on a pas...