Théoriquement il est écrit dans la littérature que le fer(II) avec l'O-phénantroline donne un complexe [Fe(Ophen)3]2+ d'une couleur rouge vif. Et avec le Cérium CeIV le complexe s'oxyde en [Fe(Ophen)3]3+ d'une couleur bleue. Ma question est pourquoi quand on met du fer(III) directement en présence de O-phénantroline et de CeIV on obtient pas la couleur bleu ?
S'il vous plait personne ne connais là réponse j'en ais besoin rapidement pour préparer les Tp capes je suis technicienne de labo...
je suis aussi à la recherche de la réponse. J'ai essayé la manip aujourd'hui.
Si tu as trouvé je suis preneuse
Bonjour
La raison est structurale, la grande satbilité du complexe [Fe(Ophen)3]2+ est due au fait que le ligand (Ophen) est un ligand à champ fort c .a.d. qu’il modifie la répartition électronique au sein de l’ion Fe2+ en permettant la mise en place d’une structure hybridée d2sp3, l’ensemble comporte alors 24+12 électrons périphériques (structure du krypton) et ne comporte pas d’électrons célibataires. La mise en place d’une telle structure n’est pas réalisable avec l’ion Fe3+ . Par contre une fois le complexe formé, l’ion Fe peut être oxydé mais il en découle une modification du comportement (changement de couleur) et des conséquences au niveau stabilité (présence d’électron célibataire)
Cordialement
rls
