physico chimie de l'atmosphere

[invited31683c1]

Salut,
une question me taraude: comment se fait-il que dans le vortex polaire (arctique ou antarctique), il n'y ait plus (ou peu) de NO2 (la dénoxyfication)?
merci
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[invited31683c1]

Bon, au cas où cette question intéresse tout de même certains d'entre vous, en voici la réponse :
la source des oxydes d'azote dans l'atmosphère est l'émission au niveau du sol (par processus biologique et activité humaine) du protoxyde d'azote (N2O). Celui-ci est inerte dans la troposphère et migre donc la stratosphère (via la circulation générale atmosphérique). Là, il réagit avec un atome d'oxygène pour former notamment 2 molécules de NO. NO réagit alors avec O3 ou ClO ou HO2 pour former NO2. NO2 ainsi formé réagit à son tour avec O3 pour former NO3 ou avec O pour reformer NO ou est photolysé pour reformer aussi NO. NO3 est aussi photodissocié pour reformer NO2.
En bref, NO, NO2 et NO3 sont en équilibre.
Seulement, dans la nuit polaire, la photolyse ne peut plus se produire, l'équilibre est rompu!
NO2 va réagir avec NO3 pour former le réservoir N2O5 qui va lui même réagir sur les PSC avec H2O pour former le très stable réservoir HNO3. Ainsi, il n'y a plus de NO2 dans le vortex polaire.
pour finir l'histoire, au retour du soleil, HNO3 est photodissocié pour donner OH et NO2.

La chimie de l'atmosphère est vraiment passionnante et tarabicotté!!!
A+