les liaisons
Bonjour j'ai bientot mon concours de pharma et je n'arrive pas à savoir comment reconnaitre les differentes liaisons pour pouvoir faire mes exos..j'ai l'impression de saisir la difference entre van der waals hydrogene ionique..mais de temps en temps j'hesite par exemple HF et HCL ont elles des liaisons hydrogènes ou ioniques ..je n'arrive pas à les reconnaitre y a t-il une methode? merci d'avance
Bonjour !! Moi aussi je passe mon concours de pharma cette année !! Pour les liaisons ioniques tu peux les reconnaitre car elles ne sont qu'entre 2 atomes ayant une différence d'électronégativité supérieure à 2.
Les liaisons hydrogènes, ça n'a rien à voir: la liaison hydrogène est une sorte de 2eme liaison de H avec un autre atome. Elle n'a lieu que si la première liaison de H est avec un atome assez électronégatif exple: O, N, F, Cl, ...
merci pour ta réponse..en théorie j'ai l'impression de comprendre(les liaisons ioniques se font entre ions avec une forte différence d'électronégativité et les liaison hydrogène avec une attraction faible avec deux atomes avec une importante électronégativité et possédant un doublet libre..)Mais devant certains exos ou je dois savoir s'il s'agit d'une liaison hydrogène ou non pour continuer je ne suis pas sure ...y 'a t-il une méthode rapide? Par exemple cl est très électronégatif HCL est donc ionique? et F est très électronégatif mais HF est une liaison hydrogène non?
Bonjour, une liaison hydrogène se forme ente un atome d'hydrogène lié à un hétéroatome( par exemple OH d'un alcool ou COOH d'un acide carboxylique) et un hétéroatome de la même molécule ou d'une autre molécule( par exemple une fonction cétone), l'exemple type est celui de l'interaction des molécules d'eau entre elles. pour HF, entre H et F, ce n'est pas une liaison hydrogène
a+
moi il me semble pourtant que HF est une liaison hydrogene :/Envoyé par ta7founa
merci pour vos réponses..dans mes exos on me dit que HF est une liaison hydrogène c'est pour ca que j'ai l'impression de me mélanger...des que je pense avoir compris j'ai un contre exemple...
Pour les liaisons ioniques c'est ça mais pour les liaisons hydrogènes c'est par exemple le H de H2O qui se lie "une seconde fois" avec le O d'une fonction alcool par exemple !!!
Bon courage
merci pour toutes ces reponses...finalement HF est hydrogene ? car avec touts vos explications je dirais que non alors que c'est un des exemples qu'on nous donne de liaison hydrogene
Si je me souviens bien, le lien H-F est un lien covalent. Par contre, il existe des liens hydrogènes entre le H d'une molécule et le F d'une autre. Rappelez vous que le lien hydrogène H-F est le plus fort qui existe (plus fort que H-O).
Bonjour,
En fait la liaison hydrogène est une interaction intermoléculaire donc la liaison dans H-F est covalente mais si tu prend 2 molécules H-F---H-F il y a une intéraction entre ces molécules qui se nomme liaison H. Cette intéraction fait intervenir N, O ou F
Cordialement
je comprends mieux pour la liaison hydrogene..merci pour vos réponses c'est beaucoup plus clair...pour la liaison ionique : elle se fait bien entre deux ions de charges opposés avec une forte différence d'éléctronégativité alors pourquoi H+ F- n'est pas ionique?
bonsoir
il l'est dans l'eau
comme HCl gaz chlorhydrique qui devient acide chlorhydrique dans l'eau
(NB, on peut faire des liaisons hydrogènes intramoléculaires : exemple béta-turn ... mais ce n'est sans doute pas du niveau du fil actuel)
cordialement
Je crois que je commence à bien mieux comprendre meme s'il est vrai qu'un exemple du cours pour nous aider à comprendre me gêne: on nous donne (sans nous préciser leur etat ) NACL HF H2O et il faut les classer de la liaison la plus forte à la plus faible ..c'est nacl la 1ere car elle est ionique ensuite H2O car c'est la plus forte des liaisons faibles puis HF qui est une liaison hydrogène donc la plus faible. Cet exemple donné dans le but de nous aider m'a bloqué je pense depuis le début...car toutes vos explications m'ont bien aidée...Si vous trouvez un moyen de m'éclaircir sur ce petit exemple qui me bloque..merci d'avance
bonjour je voulais savoir si quelqu'un pouvait m'aider sur l'exemple précedent.. merci d'avance
