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Dosage à l'aide d'acide acétique anhydre



  1. #1
    Sarany

    Dosage à l'aide d'acide acétique anhydre


    ------

    Bonjour tout le monde,

    dans le cadre d'un projet multi-disciplinaire, il m'a été demandé de me pencher sur le digluconate de chlorhexidine.

    J'ai une question quant au dosage de ce dernier, on m'a dit qu'il fallait:
    - Déterminer la masse vol. de ma solution en digluconate ... ( ddc par la suite ) .
    - Dans un vase à précipiter, transvaser 1g de solution de ddc .
    - Ajouter 50 ml d'acide acétique anhydre R.
    - Titrer par de l acide perchlorique 0.1M
    - Déterminer le point de fin de titrage par potensiométrie.

    Mes professeurs ont insisté sur le fait qu'il doit clairement apparaitre dans mon rapport l'importance du caractère anhydre de mon acidé acétique.

    Malheureusement, je vois pas du tout pourquoi c'est important :s .

    J'ai vu qu'un élément anhydre couplé à une solution peut donner un acide,peut etre qu'en contact avec la solution de ddc, il va se former une solution neutre que l'on va acidifer avec le titrant ...? Je ne sais pas :s ..

    Pouvez-vous m'aider s'il-vous-plait ?

    Merci d'avance, Sarany

    -----

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  3. #2
    jgiovan

    Re : Dosage à l'aide d'acide acétique anhydre

    Bonjour,

    Je suis un peu perplexe car l'acide perchlorique 0.1 M est une solution aqueuse.
    Je ne vois pas l'intérêt de l'acide acétique anhydre...

  4. #3
    raymond_la_science

    Re : Dosage à l'aide d'acide acétique anhydre

    Bonjour
    Sarany as en effet omis de préciser qu'il s'agit d'une solution d'HClO4 0.1M dans l"acide acétique anhydre. Dans ces conditions, la base la plus forte est constituée par les ions acétate, un composé faiblement basique en solution aqueuse voit sa basicité exaltée jusqu'à être dosable par un acide très fort comme HClO4. (anhydrotitrimétrie ou protomètrie en milieu non aqueux)
    Cordialement
    rls

  5. #4
    Sarany

    Re : Dosage à l'aide d'acide acétique anhydre

    Dans ces conditions, je suis d'accord mais ce que je ne comprends pas, c'est pourquoi mettre de l'acide acétique anhydre alors que nous sommes en milieux aqueux, vu que ce que l'on a c'est une solution aqueuse de chlorhexidine.

    Sarany

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    raymond_la_science

    Re : Dosage à l'aide d'acide acétique anhydre

    Bonjour
    La technique est relativement souple et l'on peut admettre "un peu" d'eau au sein de la solution à doser. Vu les proportions (1g de prise d'essai et 50ml d'acétique anhydre) le dosage devrait se dérouler correctement. En cas de problème il est possible de rajouter de l'anhydride acétique.
    Cordialement
    rls

  8. #6
    Sarany

    Re : Dosage à l'aide d'acide acétique anhydre

    Merci beaucoup pour toutes ces réponses,

    néanmoins je me pose encore (eh oui désolée :s ) une question :
    pourquoi utiliser un récipient à précipiter ( et qu'est-ce qu'un tel récipient a de particulier ?).

    Merci d'avance,

    Bonne journée / soirée,

    Sarany

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  10. #7
    Sarany

    Smile Re : Dosage à l'aide d'acide acétique anhydre

    Et dans ce vase à précipiter, on nous demande de transvaser 1g de solution de Chlorhexidine. Pourquoi utiliser des unités de masse pour une solution?

    Merci d'avance, Sarany

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