Dosage de l'acide citrique par la soude.

[invite202126d4]

Bonjour a tous.

Voila je dois dosé l'acide citrique ( C6H8O7 que j'appelle AH3 ) par la soude ( NaOH )

Je trouve trois équations :
AH3 + OH- = AH2- + H2O
AH2- + OH- = AH²- + H2O
AH²- + OH- = A3- + H2O

Voila, je n'ai qu'un seul saut de pH sur ma courbe. J'en conclue donc que les 3 pkA à trouver son très proches ( ce qui est vrai et qui explique qu'on a qu'un seul grand saut de pH ). Or, le problème, c'est que je ne sais pas quel équation représente le dernier saut.

Notre professeur nous a dit de faire attention aux chiffres stoechiométriques. Or la tout vaut 1 ( ce qui prouve qu'il y a un problème ), il faut calculer la quantité d'acide de l'équation pour ensuite calculer la constante d'acidité.

Si quelqu'un pouvait me débloquer.

Merci beaucoup !
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[jeanne08]

Quand les 3 pK sont assez proches on fait les 3 réactions en même temps ..... donc on resume tout en écrivant AH3 + 3 OH- = A3- + 3 H2O et le saut de pH correspond à cette équivalence .La soude ajoutée au delà 'accumulerait .

[invite202126d4]

Merci beaucoup.

[invite202126d4]

Voila, j'ai réussi à calculer [AH3].

Le problème maintenant, c'est que je dois trouver la constante d'acidité et la c'est un autre problème.

Ka = [A3-]*[H2O]^3 / [AH3]*[HO-]^3

Pour AH3 et HO- c'est ok.

Mais pour H2O est ce que ca vaut 1 puisque c'est un produit ?

A3- je ne sais pas comment le calculer.

Si quelqu'un peut m'aider

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

il y a trois constantes d'acidité successives .... donc je ne comprends pas qu'on te demande une constante d'acidité ????

[invite5f2f48c1]

Vu que tu as ta courbe, tu n'as pas besoin de calculer ton Ka.
Tu peux en effet le déduire de la courbe: A la demi-équivalence, soit V_eq/2, pH=pKa.

Une petite précision sur ton calcul de constante: L'eau étant un solvant, elle n'intervient pas dans l'expression de ta constante.
De plus ce n'est pas l'expression du Ka que tu donne. L'expression du Ka découle en effet de la dissociation d'un acide dans l'eau suivant la réaction AH + H₂O = A^- + H₃O⁺ et sera donc exprimée par: Ka = [A^-].[H₃O⁺]/[AH]

Enfin, à mon avis, le plus simple et de te référer à la courbe.

[invite202126d4]

Ok, merci, je vais me référer à la courbe alors.

Mais c'est vrai que ca me trouble car avec la courbe je ne peux pas vraiment déterminer de Ka pour un couple précis.

[jeanne08]

je ne comprends pas quel pK on peut te demander ?? Pour l'acide citrique il existe trois pK succesiifs pas très éloignés donc on n'a pas de neutralisations succcessives ...