Le rendement avant et aprés recristallisation ??

[invitecceb09c7]

Bonsoir tous le monde; ba je suis coincé sur une question de Tp sur le calcul de rendement de l'acide benzoique avant et aprés recristallisation ...voila l'énoncé :

10 ml d'une solution contenant l'acide benzoique+ 10 ml NaHCO3; 5%; pKa=6,1 ....3 fois cette étape...et on réunit les trois phases aqueuses ...
Puis on ajoute du HCl 2ml et on laisse refroidir ...on filtre les cristaux
Pr la purification : on ajoute aux cristaux 20 ml d'H2O ...on chauffe puis on va filtrer ....on fait sécher les cristaux a l'étuve ( T< T de fusion=122,4°C.....puis on pèse on va trouver 0,1665 mg

Alors mes questions sont le suivantes :
la masse obtenue avant et aprés recristallisation
le rendement avant et après recristallisation

Merci d'avance ......
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[invite3612595b]

Bonjour,

Pour commencer il faut que tu réalises un tableau d'avancement et que tu simule une réaction totale (ton réactif limitant est entièrement consommé) tu obtiens ainsi le nombre de moles de ton produit, tu peux donc déterminer la masse théorique si ta réaction est totale.

Sinon il te manque la masse après recristallisation me semble t-il. Voici un lien qui te fournira de plus amples infos sur la recristallisation, as tu effectué les étapes décrites dans ce document http://fr.wikipedia.org/wiki/Recristallisation
Une chose est sûre il te manque une masse sois tu n'as pas réalisé la recristallisation, sois tu as oublié de peser avant recristallisation.

Pour calculer le rendement tu fais : r=masse de ton produit pesé/(masse théorique (celle obtenue par le tableau d'avancement))

normalement r avant recristallisation est plus grand que r après recristallisation car la recristallisation a pour but de supprimer les impuretés.

Bonne journée

[invitecceb09c7]

Bojour tous le monde.... Bah.... merci Bob pr ta réponse.... mais il faut que tu saches qu'on a pas calculé la masse avant la cristallisation ( pck les profs ne l'ont pas demandé lol.... ou peut etre c un piège ) et pour les profs on dispose de toutes les données !!! et comme je devais absolument trouver une solution j'ai :
on a le % massique de NaHCO3 donc j'ai pu tirer la concentration molaire de celui ci... puis j'ai supposé que ma réaction est totale et donc j'ai pris la concentration de C6H5COOH égale a celle de NaHCO3 .... j'ai pu tirer la masse de l'acide sachant que son volume est de 30 ml ....puis j'ai calculer le rendement;je l'ai trouvé aux environs de 76% ... mais je ne suis absolument pas sure de cette solution j'ai qques doutes .....Aurevoir et merci ....