Le zinc
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Le zinc



  1. #1
    invite1ed743e7

    Lightbulb Le zinc


    ------

    Bonjour,
    Pouvez-vous m'aider à remplir ces phrases à trous, merci d'avance.
    L'ion zinc Zn2+ le zinc métallique constituent le couple de demi-équation : Zn2++2e-=Zn
    a) Zn2+ est un ............. car il peut ................. des électrons.
    b) Zn est un ................ car il peut .............. des électrons.
    c) La demi-équation écrite dans le sens droite-gauche est une réaction d(e) ............... car elle correspond à un(e) ............... d'électrons.
    d) La demi-équation écrite dans le sens gauche-droite est une réaction d(e) ............... car elle correspond à un(e) ............... d'électrons.

    -----

  2. #2
    Innoty

    Re : Le zinc

    Bonjour,

    En rappelant que la réduction est un gain d'électrons et que l'oxydation est une perte d'électron, tu dois pouvoir t'en sortir. [Pour se souvenir de ça, ma prof de chimie du lycée nous avait donné un moyen que j'utilise encore souvent : Tintin. L'auteur est Hergé, soit RG. Réduction = Gain d'électron.]
    Zn2+ est un cation, il a donc une carence en électrons. Les trous se remplissent alors tout seul.

  3. #3
    invite1ed743e7

    Re : Le zinc

    Merci pour vos réponses, donc :
    a) Zn2+ est un oxydant car il peut perdre des électrons.
    b) Zn est un réducteur car il peut "gagner" des électrons.
    c) La demi-équation écrite dans le sens droite-gauche est une réaction d' oxydation car elle correspond à une perte d'électrons.
    d) La demi-équation écrite dans le sens gauche-droite est une réaction de réduction car elle correspond à un gain d'électrons.

    C'est bien ça ??

  4. #4
    Fjord

    Re : Le zinc

    Bonsoir,

    Citation Envoyé par evaL1990
    Zn2+ est un oxydant car il peut perdre des électrons.
    C'est l'inverse: Zn2+ est un oxydant, donc il peut faire perdre des électrons, parce qu'il en accepte.

    Je t'invite à réexaminer également la suite.

    Bonne soirée,

    Fjord

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite1ed743e7

    Re : Le zinc

    Merci beaucoup ! Comme ça c'est mieux ??
    a) Zn2+ est un oxydant car il peut gagner des électrons.
    b) Zn est un réducteur car il peut perdre des électrons.
    c) La demi-équation écrite dans le sens droite-gauche est une réaction d' oxydation car elle correspond à un gain d'électrons.
    d) La demi-équation écrite dans le sens gauche-droite est une réaction de réduction car elle correspond à une perte d'électrons.

  7. #6
    invite1ed743e7

    Re : Le zinc

    Merci beaucoup ! Comme ça c'est mieux ??
    a) Zn2+ est un oxydant car il peut gagner des électrons.
    b) Zn est un réducteur car il peut perdre des électrons.
    c) La demi-équation écrite dans le sens droite-gauche est une réaction d' oxydation car elle correspond à un gain d'électrons.
    d) La demi-équation écrite dans le sens gauche-droite est une réaction de réduction car elle correspond à une perte d'électrons.

  8. #7
    Innoty

    Re : Le zinc

    Pas tout à fait.

    Il faut faire attention au fait que l'oxydant est réduit, et que le réducteur est oxydé. Zn2+ étant l'oxydant, il va être réduit en Zn et gagner des électrons (ça tombe bien). Inversement pour Zn, il va être oxydé et perdre des électrons.
    La réduction est toujours un gain d'électrons, l'oxydation une perte.

  9. #8
    invite1ed743e7

    Re : Le zinc

    Merci beaucoup !!!!

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