bonjour !
j'ai un DM de chimie pour la semaine prochaine mais je ne comprend pas vraiment ...
donc si vous voulez bien m'aider et m'expliquer si possible ...
exercice 1 : La soude caustique ou hydroxyde de sodium est un solide blanc soluble dans l'eau de formule NaOH. Dans l'eau il se dissout sous forme d'ions Na+ et OH-. De masse molaire moléculaire 40.0 g/mol. (là j'ai compris )
Dans une fiole jaugée de 250 mL, remplie a moitié d'eau distillée, on introduit 5.00g de soude caustique. On agite puis on complète à 250 mL par de l'eau distillée.
1- calculer la quantité de matière n de soude introduite dans la fiole jaugée. (on peut utilisé je pense la formule n = m/M mais après on utilise m = 5 g ou une autre masse ??? )
2- trouver la concentration des ions Na+ et OH- ( [a] = Na / V la pareille quel volume ?? )
3 - on veut ^réârer une solution de soude à 0.10 mol/L d'ions à partir de la solution précédente. Proposer une protocole opératoire sachant que l'on dispose 'une fiole jaugée de 100 mL et d'une pipette graduée.
merci de m'aider![]()
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