évolution spontannée vers état d'equilibre

[invite76d7081c]

bonjour a toutes et à tous !


voilà nous avons une solution composée d'acide éthanoique et de nitrate d'argent.
et on me dit les ions argent et les ions éthanoate donnent une précipité d''éthanoate d'argent selon une réaction de cte d'equilibre
K=4.10-2

brefen fait là ouù je peine c'est que je sais bie faire la réaction de dissolution là pas de souci mais on me demande de caculer la valeur du quotient de réaction de la précipitation
et la correction est
Qr= 1/ ([ag+]i[CH3COO-]i)

en fait j'aimerais savoir quelle est léquation de la réaction par ce que moi j'aurai mis

Qr= 1/ ([ag+]i[CH3COOH]i) !!!

ou pourriez vous m'expliquer qu'est ce qu'est le quotient de réaction si c'est sa que je n'arrive pas à comprendre ??

merci beaucoup
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[invitebbe24c74]

Bonjour.
En fait il se passe 2choses.

L'acide éthanoique se dissocie selon CH3COOH -> CH3COO- + H+

CH3COO- est l'ion éthanoate, c'est celui ci qui réagit avec l'ion argent selon la réaction de précipiration:
CH3COO- + Ag+ ->CH3COOAg
Et c'est la quotient de cette réaction que tu dois exprimer.

D'ou la réponse qu'on t'a donné.

[invite76d7081c]

pff lol je viens de comprendre j'avais marqué une énoorrrme bétise lol....

merci !

[jeanne08]

la réaction de précipitation de l'éthanoate d'argent est
Ag++CH3COO- = solide et le quotient de réaction est
Qr = 1/[Ag+][CH3COO-] comme tu l'écris . Mais si tu met au départ des AG= et de l'acide éthanoique l'acide va partiellement se dissocier selon
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ tu vas donc devoir calculer combien tu as effectivement de CH3COO- dans la solution

[A voir en vidéo sur Futura]