Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Etat d'équilibre et dilution




  1. #1
    carter21

    Etat d'équilibre et dilution

    Bonjour

    Prenons une solution où l'on suppose que l'état d'équilibre est atteint.
    Si on dilue la solution une fois l'équilibre atteint, l'équilibre est il modifié?

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    mach3

    Re : Etat d'équilibre et dilution

    oui il sera, parfois dans une faible mesure, mais il le sera.

    Dans l'absolu parce qu'en réalité ce sont les activités qui comptent et non les concentrations (c'est une approximation qui fonctionne bien avec les solutions dilué, mais ça n'en reste pas moins inexact): quand on dilue une solution aqueuse avec de l'eau, on augmente l'activité de l'eau donc on déplace l'équilibre (l'activité de l'eau est considérée comme constante dans les solutions aqueuses diluées et elle est donc inclue dans la constante d'équilibre si l'eau intervient dans la réaction, mais elle varie tout de meme, meme si c'est légérement).

    Dans la pratique, on a des équilibres qui seront déplacés par la dilution de façon évidente, prend par exemple la formation d'un complexe AB3 selon la réaction:

    A + 3B --> AB3 avec une constante

    si tu divises toutes concentrations par 10 (dilution par 10), tu peux voir clairement que l'on n'est plus à l'équilibre.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  4. #3
    carter21

    Re : Etat d'équilibre et dilution

    Ah oui, je pesne que c'est car le facteur 1/10 n'est pas simplifié car il y'en a un en haut et 4 en bas ( à cause de la puissance 3)

    Mais par exemple pour une réaction du type
    [A][B]/[C][D] , dans celle ci le facteur 1/10 serait simplifié.
    Etant donné que en terminale on ne parle pas d'activité dans les solutions, on peut considerer que cela ne change pas l'équilibre?


  5. #4
    mach3

    Re : Etat d'équilibre et dilution

    dans le cas d'une réaction A + B <--> C + D, avec des coefficients stoechiometriques tous égaux (ou encore la somme des coefficient à gauche égale à celle des coeficients à droite, ce qui compte ce que le facteur de dilution s'annule dans la constante de réaction) est ayant lieu dans une solution assez diluée (décimolaire et encore moins serait mieux, l'activité devenant assimilable à la concentration molaire), le déplacement de l'équilibre peut etre négligé, si on a pas de protons ou des hydroxydes dans le bilan (si il y a des protons ou des hydroxydes, cela va poser probleme car l'équilibre sera pH-dépendant et une dilution faisant tendre les pH vers 7, l'équilibre sera déplacé).

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. [Chimie] [TS] État d'équilibre d'un système
    Par Seirios dans le forum Exercices pour les concours et examens
    Réponses: 8
    Dernier message: 11/11/2018, 06h13
  2. Probléme chimie "Etat d'équilibre d'un système"
    Par The Most dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 02/12/2007, 20h04
  3. Réponses: 1
    Dernier message: 09/11/2007, 16h05
  4. etat propre de masse - etat propre de jauge...
    Par alouet dans le forum Physique
    Réponses: 0
    Dernier message: 27/08/2006, 23h20
  5. position d'équilibre
    Par delphinounette dans le forum Physique
    Réponses: 7
    Dernier message: 04/03/2006, 11h27