Fer
Bonjour à tous,
Voilà j'ai fait mon tp sur le fer, j'ai dû tracer le diagramme E-pH du fer. Mais, pouvez-vous m'aider s'il vous à écrire la réaction de Fe3+ dans l'eau libérant H+ sachant qu'il forme le complexe [Fe(H2O)5(OH-)]2+.
Et pouvez-m'aider à répondre à cette question: quel indicateur peut-on utiliser pour doser le sel de Mohr par le permanganate de potassium ?
Je vous remercie d'avance
Salut, je ne sais pas si ca va être utile pour vous:
Pour le dosage de sel de Mohr , je suppose que c'est pour doser fe2+ selon la rx:
5 fe2+ + mno4- + 8 h+ = 5FE3+ +mn2+ +4h2o
la reaction a besoin d'un milieu acide, on peut utiliser h2so4 mais pas hcl pour eviter une rx secondaire. quand à l'indicateur je suppose que c'est pas necessaire car la persistance de la couleur violette du permanganate indiquera la fin du dosage.
Fe(3+) + 6 H2O donne [Fe(H2O)5(OH-)]2+ + H(+)Envoyé par ziggy
Voilà j'ai fait mon tp sur le fer, j'ai dû tracer le diagramme E-pH du fer. Mais, pouvez-vous m'aider s'il vous à écrire la réaction de Fe3+ dans l'eau libérant H+ sachant qu'il forme le complexe [Fe(H2O)5(OH-)]2+.
Et pouvez-m'aider à répondre à cette question: quel indicateur peut-on utiliser pour doser le sel de Mohr par le permanganate de potassium ?
Je vous remercie d'avance
Re : Fer
5Fe^3+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O
Pourquoi dans ce dosage, il est préférable de mettre le permangante dans la burette ?
Après, il me deamnde de donner les meilleures conditions (pH et acide) de travail dans ce dosage ? ( je ne comprend pas trop la kestion, qu'entendent-ils par meilleures conditions ?
Merci beaucoup
Voyons, voyons ! Fais attention à ce que tu écris. Le permanganate réagit avec le fer Fe2+, et non pas avec Fe3+, comme tu l'as écrit imprudemment.
Il faut travailler en milieu acide, car l'équation l'indique : il y a à gauche 5 Fe2+, 1 MnO4-, et aussi 8 ions H+. Si tu veux que la réaction se produise, il faut apporter ces ions H+, donc il faut ajouter de l'acide à la solution.
Si tu mets du permanganate dans la burette, et que tu verses goutte à goutte cette solution violette dans une solution acide incolore contenant Fe2+, les premières gouttes disparaîtront sitôt au contact de la solution. Tu t'apercevras facilement de la fin de la réaction, car tout-à-coup les gouttes coloreront la solution. L'apparition de la coloration dans toute la solution signale la fin de la réaction.
L'inverse n'est pas facile à faire. Si tu verses une solution de fer goutte à goutte dans une solution de permanganate très foncée, tu risques de manquer le moment où tout-à-coup la couleur disparaîtra.
J'ai encore une chose à ajouter: pour les conditions:
PH ok c bon, on doit l'avoir acide pour apporter des ions H+ nécessaire à la rx, mais il faut surtout pas utiliser le HCL comme acide sinon la rx suivante aura lieu:
10 Cl- + 2 MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2
et donc on consommera de plus du permanganate et on ne saura pas la qté juste necessaire pour oxyder Fe3+.
Voilà, j'ai la même manip que cette personne, mais il y a une question qui me gêne, la voici:
"Expliquer les interférences suivant le pH entre les systèmes rédox Fe3+ / Fe2+ et I2 / I-"
Pouvez vous m'aider s'il vous plait.
Merci
Personne pour m'aider s'il vous plait?
