Bonjour a tous!
Voila mon exercice:
On réalise le mélange d'un volume Va=100ml de solution acqueuse d'acide nitrique, de concentration de soluté approté Ca=1,00.10^-4mol.L-1, et d'un volume Vb=50ml de solution acqueuse d'hydroxyde de sodium, de concentration de soluté apporté Cb inconnue.
Aprés retour du mélange à la température de 25°C, on mesure sa conductance à l'aide d'une cellule conductimétrique de constante K=125m-1. On obtient G=14,5uS.
1/Ecrire l'equation de la réaction.
2/Les ions hydroxyde sont introduits en défaut. Que peut'on en déduire?
3/Construire le tableau descriptif général de l'évolution du systéme chimique.
4/Calculer la concentrations [H30+] et [NO3-] en mol.L-1, puis en mol.m-3, et exprimer [NA+] en fonction de [HO-].
5/Exprimer la conductance du mélange en fonction de K, des concentrations effectives des ions présents et de leurs conductivités molaires ioniques respectives.
6/En déduire une équation de variable inconnue [HO-].
7/En déduire la valeur de la concentration Cb.
Voila, j'avais plusieurs exercices à faire, mais celui-ci me pose vraiment probléme, si quelqu'un pourrait m'expliquer question par question comment je peut faire pour trouver la solution, je lui en serais trés reconnaissant.
Merci bcp d'avance!
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