bonjour,
-on me demande de justifier la reduction de MnO4(-) en Mn2+ par le sel de mohr (Fe2+), ceux a l'aide du diagramme de pourbaix, sachant que 'lon est en milieu acide , cmt justifier la reduction en Mn2+ et nn pas par exemple en MnO2 qui se situe egalement juste en dessous de MnO4- sur le diagramme?
coux,
tu pourais placer ton diagramme ?
voila, je ne sais pas expliquer pourquoi MnO4- se reduit en Mn2+ et non en MnO2
personne pour m'aider?
Le potentiel du couple FeII/FeIII est 0,77V donc tu le places sur ton diagramme et tu constates que le FeII peut réduire MnO4- en MnO2 et peut aussi réduire MnO2 en Mn2+ .... voila pourquoi on obtient Mn2+
Dans ces diagrammes :" le reducteur qui se situe au dessous reduit l'oxydant qui est au dessus " c'est facile à retenir ...
ok ok, jai compris... merci pour votre aide
