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van der waals



  1. #1
    promess

    van der waals


    ------

    Bonjour,

    voilà on me demande de commenter l'évolution de la température d'ébullition des composés suivants ayant des masses molaires identiques ou très voisines:
    1) CH3-CH2-CH3 T(ébullition)=-42
    2) CH3-O-CH3 T(ébullition)=-23
    3) CH3-CH=O T(ébullition)=20
    4) CH3-CH2-OH T(ébullition)=78.5

    Dans ma correction il y a écrit que les interactions de van der waals sont faible pour le 1er composé, pour le 2ème les interactions de van der waals sont plus forte et pour le 3ème composé elles sont encore + fortes,
    je ne comprend pas pourquoi ?

    merci d'avance

    (pour le 4ème composé il y a des liaisons H, ça j'ai compris)

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    mathier

    Re : van der waals

    la presence de groupements polaires sur les composés 2° 3° 4° joue aussi un rôle selon moi , expliquer exactement ce rôle je sais pas trop

  4. #3
    promess

    Re : van der waals

    un groupement polaire c'est quand il y a une différence de charges ? Et dans les composés 2°, 3° et 4° c'est entre le O et le C ?
    Merci

  5. #4
    pti chimiste

    Re : van der waals

    Citation Envoyé par promess Voir le message
    un groupement polaire c'est quand il y a une différence de charges ? Et dans les composés 2°, 3° et 4° c'est entre le O et le C ?
    Merci
    Bonjour,
    En fait les forces de VDW sont classées en 3 forces Keesom, Debye et London. Or ces différentes forces n'ont pas la même énergie ie la même "force". Voici un site intéressant pour comprendre http://www.educnet.education.fr/rnch...ls/vdwaals.htm
    Cordialement

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    seriaLoveuz

    Re : van der waals

    c'est du à la présence de l'O ainsi que de la manière dont il est substitué. il possède 2 doublets non liants

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