reaction complexe du cobalt

[invite73aef75a]

salut a tous,
je suis bloqué sur un exo. on fait reagir H2O2 3% avec Co(OH)4 ^2-
Co(OH)3 est formé. je dois ecrire la reaction chimique. Etant donné que le cobalt change de degré d'oxydation entre ces 2 forme, je par sur le principe que s'effectue une reaction d'oxydo reduction, mais lorsque j'ecris les demie equation et la j'ai un pb avec la 2eme equation :
H2O2 => O2 + 2H+ + 2é
Co(OH)4^2- => Co(OH)3 + HO- + é

Tous les electrons sont du méme coté...je sais que le probléme vien de la deuxieme equation mais je ne trouve pas de solution...
si une ame charitable passe par ici....
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[jeanne08]

lorsque H2O2 est oxydant on a la demiéquation redox
H2O2 + 2H+ + 2e = 2 H2O que tu as le droit d'écrire , si tu es en milieu basique H2O2 + 2e = 2OH- ...
Voilà qui va lever ta contradiction

[invite73aef75a]

oui, c tt de suite plus simple en prenant l'equation en milieu basique. Je séche sur un deuxieme point.On me demande le comportement de Co2+ en solution aqueuse selon le pH. En regardant le diagramme de pourbaix et le domaine de stabilité de l'eau, CO2+ se reduit en Co(s) et H20 en H2,, mais quan j'ecri la reaction globale je ne m'en sort pas:
Co2+ + 2é =>Co(s)
2H2O + 2é =>2OH- + H2

le méme probléme que la question d'avant apparait...

[jeanne08]

- malheureusement je ne connais pas par coeur le diagramme de Pourbaix du cobalt .... donc je ne peux pas répondre à ta question
- dans ce diagramme toute ligne non verticale sépare le domaine de l'oxydant du couple au dessus et du réducteur du couple au dessous
- la prévision se fait de la façon suivante : tout réducteur "au dessous" réduit un oxydant "au dessus" . Donc tu regardes ce que tu mets au départ et tu vois si il peut y avoir une réaction redox
- rappel élémentaire : l'oxydant capte les électrons et le réducteur en cède ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

En solution acide ou neutre, Co²⁺ est stable et ne se transforme pas.
En solution basique, Co²⁺ forme un précipité d'hydroxyde de cobalt avec les ions OH^-, et sa formule est Co(OH)₂

[invite73aef75a]

voila le diagramme, on voit qu'une region du domaine d'existence de Co2+ n'est pa compris ds le domaine de stabilité de l'eau, ce qui implique que ds certaine condition de ph et de potentiel CO 2+ n'est pa stable ds l'eau. Qu'en pensez vous?

[jeanne08]

je vais bien détailler ma reponse ...un peu trop ... on n'a pas besoin d'en dire tant en réalité

On se place en milieu acide ( pH voisin de 0 ) et on met Co2+ et de l'eau que se passe t il ?
- Co2+ pourrait etre reduit en Co ( potentiel - 0,4 V ) mais l'eau devrait être oxydée or c'est impossible ( l'eau est reductrice mais son potentiel est environ 1,2 V ) car l'oxydant Co2+ n'est pas au dessus
- Co 2+ peut etre oxydé en Co3+ potentiel très haut ) mais l'eau oxydante correspond au couple H2O/H2 au potentiel 0 donc l'oxydant du couple n'est pas au dessus
- donc il ne se passe rien !

- en milieu basique Co2+ est transformé en Co(OH)2 solide qui est incapable d'oxyder l'eau ou de réduire l'eau

- en bref pour bien comprendre : tout oxydant au dessus de la ligne bleue d'équation 1,23-0,06 pH oxyde l'eau en O2 donc n'est pas stable dans l'eau et tout réducteur au dessous de la droite bleue d'équation 0-0,06 pH est capable de réduire l'eau en H2 donc n'est pas stable dans l'eau ... par difference on a les espèces stables dans l'eau