complexe de cobalt

[invite81b3833e]

rebonjour,
j'ai qqes soucis d'interpretation des couleurs sur les complexes au cobalt. nous n'avons pa encore fait le cours dessus, du coup j'ai dû mal à savoir ce qu'il se forme et à interpreter les changements de couleur.


tout d'abord je dois prelever qqes mg du complexe [Co(NH3)5Cl]Cl2
et les placer dans une coupelle en porcelaine. chauffer pdt qqes minutes., à ce momen tlà ça devient bleu foncé mais je ne comprens pas pourquoi vu qu'il n'y a pas de molecule d'eau en tant que ligand ds mon complexe qui vont s'évaporer.
on laisse refroidir, on met qqes mL d'eau et ça redevient rose fushia.

je comprends pas bien le phenomène là.

merci
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[moco]

En chauffant [Co(NH3)5Cl]Cl2, tu perds un NH3
et tu obtiens [Co(NH3)4Cl2]Cl.
Quand tu dissous ce nouveau comnplexe dans l'eau, tu peux former un nouveau complexe où H2O vient remplacer l'un des Cl ligands.

[invitead720f99]

En chauffant [Co(NH3)5Cl]Cl2, tu perds un NH3
et tu obtiens [Co(NH3)4Cl2]Cl.
Quand tu dissous ce nouveau comnplexe dans l'eau, tu peux former un nouveau complexe où H2O vient remplacer l'un des Cl ligands.

moi j'ai chauffé le même complexe en présence d'ammoniac concentré. en chauffant j'obtiens une solution rouge foncé... le but étant de récupérer du [Co(H2O)(NH3)5]2(C204)3, 4H20 ; je ne copmprend pas vraiment le mécanisme non plus. J'ai bien un ligand Cl de remplacer mais a priori le mécanisme est différent. De plus on a ajouté une solution saturée d'acide oxalique à la solution après chauffage. A quoi sert-il dans la précipitation du complexe???

[moco]

Il faudrait un spécialiste de la chimie des complexes du cobalt, ce que je ne suis pas. Je sais toutefois que le ion oxalate entre comme ligand, à côté de NH4 et Cl. Désolé de ne pouvoir t'sider mieux.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite81b3833e]

c'est pas tout à fait le même complexe vu que tu n'as pas Cl toi dans le tien!
moi aussi je suis incapable de te repondre, je ne suis qu'en Licence et je n'ai ^pas encore fait ce cours sur les complexes, je 'nai fait que des tp.
par contre encore une question à moco : est ce normal que la complexe de depart et le complexe d'arrivé ou j'ai un ligand H20 à la place de l'ammoniac soit de la même couleur ?

[moco]

Il y a tellement de complexes du cobalt, que certains doivent avoir des couleurs voisines.

[invite42d02bd0]

la couleur d'un complexe provient du champ cristallin que tu lui imposes, tu devrais savoir que O et N sont à la limite du champs fort et du champ faible. Ca explique que ton champ ne soit pas forcément différent d'un complexe à l'autre.