Réduction de l'ion sulfate

[inviteeba09196]

Bonjour,
Quelqu'un pourrait il m'expliquer pourquoi on n'observe jamais la réduction des ions sulfates SO₄^2- (lors d'une electrolyse)

On trouve pourtant dans les tables:

SO42- + 4H+ + 2e- = H2SO3 + H2O +0.172
SO42- + 4H2O + 2e- = SO3- + 2OH- - 0.93
SO42- + 8H+ + 6e- = S(s) + 4H2O +0.357
SO42- + 8H+ + 8e- = S2- + 4H2O +0.149
SO42- + 9H+ + 8e- = HS- + 4H2O +0.252
SO42- + 10H+ + 8e- = H2S(g) + 4H2O +0.303
S2O82- + 2e- = 2SO42- +2.0

Merci d'avance!
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[moco]

Le ion sulfate est chargé négativement. C'est presque impossible d'imaginer qu'il accepte de recevoir des électrons, eux-même chargés négativement.
En prenant les réactions en sens inverse, c'est plus facile de perdre des électrons quand on est déjà chargé négativement, comme SO₃^2-.

[inviteeba09196]

Effectivement vu comme ca, ca parait évident.
Merci!